Ionii asociate cu moleculele de apă, numit hidratat. ionii hidratați pot fi păstrate numai în soluție. Acești ioni pot conține cantități atât permanente și variabile de apă.
Prin hidrati compoziție constantă furnizează ioni de hidrogen, care poate conține o moleculă de apă, astfel de ioni se numesc ion hidroniu.
Mecanismul de formare a ionilor hidroniu - donor-acceptor. Proton de hidrogen are celulă liberă, iar atomul de oxigen din molecula de apă - pereche electron personal, care trimite un uz personal, cu un proton de hidrogen, adică molecula de apă - proton donor - acceptor.
Din punct de vedere al acidului TED - electroliti este că disociază pentru a forma cationi de hidrogen și anioni de reziduuri acide.
Acid bazicitate - o valoare care arată numărul de cationi de hidrogen formați în timpul disociere.
Motive - e electrolit, la care gidroksogrupp format disocierea cationi metalici și anioni.
Bazele Aciditate - o valoare care arată cât de mulți ioni de hidroxid formate prin disociere.
Electroliții care formează după disocierea simultan cationii de hidrogen și ioni de hidroxid, se numesc amfoter sau amfoliți.
Sărurile - aceasta electroliți disociază pentru a forma cationi metalici (precum și cationul de amoniu NH4 +) și anioni de reziduuri acide.
Toți oxizi de non-electroliți.
În ceea ce privește TED toate ecuațiile sunt împărțite în:
2. scurt ion
3. totală ion.