Atomii constau din particule subatomice - protoni, neutroni și electroni. Protonii sunt particule încărcate pozitiv care se află în centrul atomului în miezul său. Se calculează numărul de protoni poate izotopi de numărul atomic al elementului chimic respectiv.
model de atom
Pentru a descrie proprietățile atomului și este utilizat modelul de structură, cunoscută sub numele de „modelul Bohr al atomului“. Conform acestei structuri a atomului seamănă cu sistemul solar - centru de grele (nucleu) este în centru, iar particulele mai ușoare se deplaseze într-o orbită în jurul acestuia. Neutronii și protonii formează nucleul unui pozitiv încărcat, iar electronii încărcați negativ se deplaseze în jurul unui centru, fiind atras de către forțele electrostatice.
Elementul este o substanță constituită dintr-un tip de atomi, este determinată de numărul de protoni în fiecare dintre ele. Elementul este atribuit numele și simbolul, de exemplu, hidrogen (H) sau oxigen (O). Proprietățile chimice ale unui element depinde de numărul de electroni și, în consecință, numărul de protoni conținute în atomi. Caracteristicile chimice nu atom depind de numărul de neutroni, deoarece neutroni nu au nici o sarcină electrică. Cu toate acestea, numărul lor influențează stabilitatea nucleului modificând greutatea totală a atomului.
Izotopi și numărul de protoni
Izotopii atomilor sunt numite elemente individuale cu un număr diferit de neutroni. Acești atomi sunt chimic identice, dar au mase diferite, ele diferă în capacitatea lor de a emite radiații.
numărul atomic (Z) - este numărul ordinal al elementului chimic din tabelul periodic, este determinată de numărul de protoni din nucleu. Fiecare atom are numărul atomic și numărul de masă (A), care este egal cu numărul total de protoni și neutroni din nucleu.
Elementul poate avea un număr diferit de atomi cu neutroni, dar numărul de protoni rămâne aceeași și egal cu numărul de electroni ai unui atom neutru. Pentru a determina cât de mulți protoni conținute în nucleul izotopului, doar uita-te la numărul său atomic. Numărul de protoni egal cu numărul elementului chimic corespunzător din tabelul periodic.
Ca un exemplu, ia în considerare izotopii de hidrogen. În natură, cel mai comun de atomi de hidrogen cu un proton și nu neutroni. În același timp, există izotopi de hidrogen cu nume unul sau doi neutroni, care le-au corespunzătoare. Cu toate acestea, toate au un singur proton, care corespunde numărului ordinal de hidrogen din tabelul periodic. izotopi de hidrogen, cu un număr de masă de neutroni și 2 numit deuteriu sau hidrogen greu, este stabil. Tritiul este un izotop al hidrogenului cu numărul de masă 3 și doi neutroni, radioactive. Este numit uneori hidrogen super-grele și nucleul de tritiu - Triton.