proces de tranziție de fază însoțită de eliberarea sau absorbția căldurii. Relația dintre căldura de tranziție de fază și de condițiile externe exprimate Clapeyron - Clausius:
unde # 916; Nf.p. - căldura tranziției de fază; # 916; V - schimbare de volum molar, la trecerea de la o fază la alta, - un raport de temperatură de presiune (o valoare care arată modul în care modificările de presiune cu modificările de temperatură).
In procesul de topire (curba OB. Fig.3.1), volumul fazei lichide rezultat este mai mare decât volumul fazei solide () și derivatul. însă presiunea crește, temperatura de topire crește. Figura 3.2 prezintă procesul de topire, în care volumul fazei solide mai mult decât volumul fazei lichide () și derivatul. acest lucru înseamnă că, odată cu creșterea presiunii punctului de topire al substanței este redusă (curba OB. Fig.3.2). Această proprietate are doar un număr mic de substanțe, de exemplu, apă, bismut, antimoniu, fier.
În procesul de evaporare și sublimare (curbele OC și OA în fig. 3.1 și Fig. 3.2) derivat. Prin urmare, temperatura și presiunea crește sublimare de fierbere mereu în creștere.
Punctul G se numește punct triplu. deoarece poate fi în echilibru în același timp, trei faze: solidă, lichidă și gazoasă. Numărul de grade de libertate la punctul triplu este: C = 3 # 9472; F = 3 # 9472; 3 = 0. Aceasta înseamnă că nu se poate schimba în mod arbitrar oricare dintre parametri, sau starea de echilibru în schimbarea sistemului.
Presiunea pe care moleculele de vapori, în echilibru cu faza lichidă au pe peretele recipientului și suprafața lichidului, numită presiunea vaporilor saturați (pentru abur cu presiune fluid concizie).
Conform regulii trifazată cu un singur component și două faze coexistente are un singur grad de libertate C = 3 # 9472; F = 3 # 9472; 2 = 1. Prin urmare, în procesul de evaporare se poate schimba în mod liber un parametru (fie de temperatură sau presiune) și nu modifică numărul și natura fazelor.
Presiunea de vapori deasupra stabilitatea chimică de suprafață (lichid sau solid) este determinată numai de temperatură și este independentă de cantitatea de material prelevată din cantitatea de abur și de prezența și concentrația aerului sau a altui gaz inert în raport cu o altă pereche.
Exemplul 3.1. Cum se schimbă punctul de topire a gheții, atunci când presiunea este de 1 atm, este cunoscut faptul că, la 0 ° C, gheața se topește de căldură 333,5 J / g, iar volumele specifice de apă și gheață sunt, respectiv 1.0001 × 10 -6 m 3 / g și 1.0908 · 10 -6 m 3 / g?
Topirea gheții este o fază de tranziție:
lichid → solid.
Ecuația Clapeyron - Clausius pentru procesul de topire în forma:
T = 273K, # 916; V = Vl - VTV = 1.0001 × 10 -6 - 1,0908 × 10 -6 = -9.07 · 10 -8 m 3 / g;
Când presiunea este de 1 atm, punctul de topire al gheții va scădea cu 0,0075 grade.