Calcularea gradului de disociere a electroliților slabi
Exemple de rezolvare a problemelor
Exemplul 1. Gradul de disociere a acidului acetic (α) în soluție de 1,32 ∙ egal cu 10 -2 0.1 M. Găsiți constanta de disociere acidă (K) și valoarea pK.
Decizie. Înlocuim datele problemei în ecuația legii de diluție a Ostwald
K = α 2 CM / (1-α) = 1,77 ∙ 10 -5 pK = K = 4,75-LG
Exemplul 2. Se calculează concentrația ionilor de hidrogen într-o soluție 0,1 M de acid hipocloros HClO (K = 5 ∙ 10 -8).
Soluție: Găsim gradul de disociere HClO (α)
. Aici [H +] = α ∙ CM = 7 ∙ 10 -5 mol.
Problema poate fi rezolvată într-un alt mod, folosind relația
apoi [H +] = 7 ∙ 10 -5 mol / l.
Exemplul 3. De câte ori concentrația de ioni de hidrogen va scădea în soluție 0,2 M HCOOH (K = 0,8 ∙ 10 -4), în cazul în care k 1 l din această soluție au fost adăugați 0,1 mol de HCOONa. Să presupunem că sarea este complet disociată.
Soluție: HCOOH H + + NCOO -
HCOONa → HCOO- - + Na +
Concentrația inițială a ionilor de hidrogen:
Concentrația ionilor de hidrogen în soluție după adăugarea de sare este notată x. Apoi concentrația de molecule de acid nedisociat este egal cu (0,2-x). Concentrare același HCOO- - ioni este compus din două cantități: concentrația moleculelor de acid de disociere produsă și concentrația, datorită prezenței în soluție de sare. Concentrația totală de ioni HCOO- - prin urmare, este (0,1 + x). Substituind în formula constanta de echilibru
unde x = 3,6 ∙ 10 -4 mol / l.
Comparând concentrația inițială a ionilor de hidrogen găsit, am descoperit că adăugarea de sare HCOONa a determinat o scădere a concentrației de ioni de [H +] în
Substitut în formula ravnovesiyaZadachi constantă pentru muncă independentă:
1.4. Este necesar să se pregătească o soluție care conține în 1 litru de 0,5 mol NaCl, 0,16 mol KCl și 0,24 moli de K2 SO4. Cum de a face acest lucru, având la dispoziție numai NaCI, KCI și Na2 SO4?
1.5. disociere acidă Butyric constantă C3 H7 COOH 1,5 ∙ 10 -5. Se calculează gradul de disociere în soluție 0,005 M.
1.6. Găsiți gradul de disociere a acidului hipocloros HOCl în 0,2N. soluție.
1.7. Gradul de disociere a HCOOH acid formic în 0,2N. soluție este 0,03. Se determină disociere pKa constant de acid și valoarea.
1.8. Gradul de disociere de H2 CO3 acid carbonic într-o primă etapă în 0,1N. 2,11 ∙ soluție este de 10 -3. Calculați K1.
1.9. La ce concentrație gradul de disociere a HNO2 acidului azotos este egal cu 0,2?
1.10. În 0,1N. soluție, gradul de disociere a acidului acetic este 1,32 ∙ 10 -2. La ce concentrația de HNO2 acid azotos gradul de disociere este aceeași?
1.11. Cât de multă apă trebuie adăugată la 300 ml de soluție de acid acetic 0,2 M la gradul de disociere acidă dublat?
1.12. Care este concentrația de ioni de hidrogen H + în soluția apoasă de acid formic, dacă α = 0,03?
1.13. Calculați [H +] într-o soluție 0,02M de acid sulfuros. disociere acidă a doua etapă neglijată.
1.14. Calculați [H +], [Hse -] și [Se 2-] în soluție 0,05 M H2 Se.
1.15. De câte ori concentrația ionilor de hidrogen scade dacă la 1 litru de soluție de acid acetic 0,005 M a fost adăugat 0,05 moli de acetat de sodiu?
1.16. Se calculează concentrația ionilor CH3 COO - în soluție, dintre care 1 litru conține 1 mol de CH3COOH și HCI 0,1 mol, presupunând disociere deplină a acestuia din urmă.