metale secvență aranjament, în scopul de a schimba activitatea lor chimică, în general, a fost alchimisti cunoscute [1]. Procese de deplasare reciprocă a metalelor din soluții și suprafața de depunere (de exemplu, deplasarea de argint, cupru și fier din soluțiile sărurilor lor) au fost considerate ca o manifestare a transmutare.
alchimiștii Mai târziu, se apropie de marginea înțelegerii reciproce a depunerii chimice a metalelor din soluții ale acestora. Astfel, Angelus Sala «Vitrioli» Anatomia (1613) a concluzionat că produsele de reacții chimice constau din aceleași „componente“, care au fost conținute în materiile prime. Ulterior, Robert Boyle a propus ipoteza cu privire la motivele pentru care un metal dislocă altul dintr-o soluție bazată pe teoria corpusculară [2].
În 1793, Alessandro Volta. construirea unei celule electrochimice ( "pile voltaic") set activitatea relativă a metalelor cunoscute atunci: Zn, Pb, Sn, Fe, Cu, Ag, Au. „Puterea“ a celulei făcut mai mult decât în picioare pe fiecare alte metale în acest rând ( „tensiuni rând“). Totuși volți nu este legat de numărul proprietăților chimice ale metalelor.
În 1798, Iogann Vilgelm Ritter a indicat că mai multe volți metale din seria echivalente de oxidare (t. E. Secvențe reduce afinitatea lor cu oxigenul). Astfel, Ritter conjectured curent electric se produce din cauza reacției chimice [3].
În epoca formării elementelor capacității chimiei clasice de a înlocui reciproc compuși a devenit un aspect important al înțelegerii reactivității. J. Berzelius pe bază de afinitate electrochimice teorie construite elemente de clasificare, împărțindu-le în „metaloizi“ (termenul „nemetalelor“ este acum folosit) si „metal“ și punând hidrogen între acestea.
secvență metale pentru capacitatea lor de a înlocui reciproc, mult timp cunoscute chimiștilor, a fost în 1860 și în anii următori, în special a studiat temeinic și cuprinzător și completat N. N. Beketovym. Deja în 1859 el a făcut la Paris un mesaj intitulat „Studiu privind fenomenele de deplasare a unor elemente ale celuilalt.“ In aceasta lucrare Beketov a inclus un număr de generalizări privind relația reciprocă dintre elementele de deplasare și greutatea lor atomice, care leagă aceste procese cu „proprietăți chimice inițiale ale elementelor - ceea ce se numește afinitate chimică“ [4]. Deschiderea metalelor Beketovs de deplasare din soluțiile sărurilor lor cu hidrogen sub presiune și de a studia activitatea de regenerare a aluminiului, magneziu și zinc, la temperaturi ridicate (metallothermy) oferindu-i ipoteze abilități de comunicare a unui element pentru deplasarea din compușii la densitatea lor: substanțe simple, mai ușoare se pot deplasa mai greu ( „un interval de deplasare Beketov“).
Fără a nega considerabile de merit Beketov în formarea ideilor moderne despre activitatea unui număr de metale, trebuie luată în considerare percepția eronată în piața internă populară și educativ ideea literaturii de el ca unic creator al seriei. [5] [6].
Numeroase date experimentale obținute la sfârșitul secolului al XIX-lea, a infirmat ipoteza Beketov. Deci, William Odling descris mai multe cazuri de „activități de conversie“. De exemplu, staniu cupru dislocă din soluția concentrată acidulată SnCI2 și plumb - a unei soluții acide de PbCI2; este capabil să dizolve în acid clorhidric concentrat cu degajare de hidrogen. Cupru, staniu și plumb sunt printre cadmiu dreapta. dar se poate deplasa de la fierberea soluție ușor acidulată de CdCl2.
Dezvoltarea rapidă a indica teoretice si experimentale Chimie Fizica metale diferite produce diferențe de activitate chimică. Odată cu dezvoltarea de concepte moderne de Electrochimie (mai ales în lucrări de Walter Nernst), a devenit clar că această secvență corespunde „intervalul de tensiune“ - aranjament Metale potențiale semnificativ electrod standard. Astfel, mai degrabă decât caracteristici calitative - „înclinații“ a metalului și ionul său la diferitele reacții - Nerst introdus cantitatea cantitativă precisă a fiecărui metal, care caracterizează capacitatea de a merge în soluție sub formă de ioni, precum și pentru a recupera de ionii de metal de pe electrod, un număr corespunzător de Acesta este dat numele unui număr de potențiale de electrod standard.
baze teoretice
Această secțiune nu este finalizată.
Puteți ajuta Wikipedia prin completarea sa.
Valorile potențiale electrochimice sunt o funcție de mai multe variabile, și, prin urmare, prezintă o dependență complexă poziția metalului din sistemul periodic. Astfel, potențialul de oxidare a cationilor crește cu energie atomizare de metal, cu o creștere a capacității totale de ionizare a atomilor săi și cu scăderea energiei de hidratare a cationilor sale.
In termeni generali, este clar că metalele sunt in primele perioade sunt caracterizate prin valori scăzute ale potențialelor electrochimice și ocupă spațiu în partea stângă a tensiunilor rând. În această alternanță (metale alcaline și alcalino-pământoase reflectă similaritatea diagonal fenomen. Metalele care sunt mai aproape de mijlocul perioadei, caracterizate prin valori ridicate ale potențialelor și ocupă spațiu în jumătatea dreaptă a rândului. O creștere treptată a potențialului electrochimic (de la -3.395 în perechea Eu 2+ / Eu [ sursa necunoscuta 228 zile] la 1,691 în perechea Au + / Au) reflectă reducerea activității de metal reducător (proprietăți dona electroni) și capacitatea oxidativă crescută a cationilor lor (atașarea proprietate RE . Ony) Astfel, cel mai puternic metalul de reducere este europiu și cel mai puternic oxidantul. - cationii de aur Au +.
Numărul de tensiuni hidrogen incluse în mod tradițional de măsurare ca practic potențial electrochimic al metalului este fabricat cu ajutorul electrod standard de hidrogen.
Utilizarea practică a unui număr de tulpini
Mai multe tulpini folosite în practică pentru o evaluare comparativă a activității chimice a metalelor în reacție cu soluții apoase de săruri și acizi, și de a evalua procesele catodice și anodice în timpul electrolizei:
- Fier spre stânga, sunt reducători mai puternici decât metalele, localizate la dreapta care deplasează acesta din soluții saline. De exemplu, numai Zn reacție + Cu 2+ → Zn2 + + Cu în direcția înainte.
- Fier, lăsat să stea într-un rând de hidrogen, înlocuirea hidrogenului prin reacție cu soluții apoase de acid neokisliteley; metalele cele mai active (până inclusiv aluminiu) - și în contact cu apa.
- Fier în picioare într-un rând la dreapta de hidrogen, cu soluții apoase neokisliteley acizi nu reacționează în condiții normale.
- In electroliza metalelor, hidrogenul orientat spre dreapta, sunt alocate la catod; recuperare activitate moderată a metalelor este însoțită de evoluția hidrogenului; metalele cele mai active (la Al) este imposibilă în condiții normale izolate din soluții apoase de săruri.
metale Potențiale Tabelul electrochimice
literatură
- Korol'kov DV Bazele Chimie anorganică. - MA: Educație, 1982. - 271 p.
notițe
Activitatea electrochimică a unui număr de metale
Vezi ce „seria electrochimică de activitate a metalelor“ în alte dicționare:
O metale electrochimice seria tensiune - activitate număr electrochimic (tensiune) din metal (metal serie activitate) prezintă activitatea lor relativă în recuperarea reacțiilor de oxidare (reducerea activității de scădere scade): Metal reacție Ion ... ... Wikipedia
Activitatea de metal Mai multe - Activitatea electrochimică număr (tensiune) din metal (serii activitate metal) prezintă activitatea lor relativă în reacțiile de oxidare reducere (reducerea activității de scădere scade): Metal reacție Ion ... ... Wikipedia
Gama ELECTROCHIMICĂ tensiune - o secvență de electrozi în ordinea potențialului lor de electrod standard (vezi potențial standard de.). Bloc metalic. p electrozi într-un electrolit apos sub formă de D urme. E. p. n. Li, K, Rb, Ba, Sr, Ca, Na, Ce, Mg, Be, Al ... Chemical Encyclopedia
Mai multe tulpini - o serie de activități electrochimice (tensiune) din metal (metal serie activitate) prezintă activitatea lor relativă în recuperarea reacțiilor de oxidare (reducerea activității de scădere scade): Metal reacție Ion ... ... Wikipedia
Metale - Despre direcția corespunzătoare muzicii rock cm metal ... Wikipedia.
Plutoniu - plutoniu 94 Neptuniu ← → Americium Sm ↑ Pu ... Wikipedia
Fier - Fier 26 Mangan ← → Cobalt ... Wikipedia
Molibden - niobiu 42 ← → Molibden Tehnețiul ... Wikipedia
- Tabelul și solubilitate a sărurilor periodice. Sistemul periodic al elementelor D. I. Mendeleeva. Acizi solubilității, săruri și baze în apă. Dublu-verso. Pe partea din spate: - Un număr de activitate din metal / electrochimică serie de ... Citește mai mult Vand pentru 8 ruble