Energie - Ionizare - atom - hidrogen
Energia de ionizare a atomului de hidrogen (1312 kJ / mol) este atât de mare încât compus hidrogen (I), chiar și cu astfel de oxidanți puternici ca fluorul și oxigenul nu poate fi ionic. În cazul în care ionii pentru a preveni formarea compușilor H, efectul lor de polarizare excepțional de mare ar conduce încă la formarea de legături covalente. Din aceste motive aceleași, ionii H nu pot exista în stare liberă la fenomene chimice obișnuite. Specificitate atom de hidrogen Nia construcție- n face o specială, numai compușii intrinseci hidrogen (I) formează o legătură chimică - legături de hidrogen. [1]
Energia de ionizare a atomului de hidrogen. 6 este egal cu 313 kcal / mol, foarte aproape de energia de ionizare a fluorului, astfel încât se poate aștepta formarea unei legături covalente între atomii din molecula HF. De fapt, această moleculă are un moment de dipol semnificativ, ceea ce indică faptul că caracterul ionic al legăturii. [2]
Energia de ionizare a atomului de hidrogen. sau energia dezlipire de electroni, este 13 mai eV. Energia nucleară este estimată în milioane de electron-volți. Astfel, energia medie a neutronilor sau proton în nucleu este egal cu 6-7,000,000 eV .. [3]
Energia de ionizare a atomului de hidrogen (eV 13 iunie 1312 kJ / mol) este atât de mare încât compus hidrogen (I), chiar și cu astfel de oxidanți puternici ca fluorul și oxigenul nu poate fi ionic. În cazul în care ionii pentru a preveni formarea compușilor H, efectul lor de polarizare excepțional de mare ar conduce încă la formarea legăturii covalente clorhidric. Din aceste motive aceleași, ionii H nu pot exista în stare liberă la fenomene chimice obișnuite. Specificul structurii unui rezultat atom de hidrogen într-o special, inerente numai compuși de hidrogen (I) formează o legătură chimică - legături de hidrogen. [4]
Energia de ionizare a atomului de hidrogen (eV 13 iunie 1312 kJ / mol) este atât de mare încât compus hidrogen (I), chiar și cu astfel de oxidanți puternici ca fluorul și oxigenul nu poate fi ionic. În cazul în care ionii pentru a preveni formarea compușilor H, efectul lor de polarizare excepțional de mare ar conduce încă la formarea legăturii covalente clorhidric. Din aceste motive aceleași, ionii H nu pot exista în stare liberă la fenomene chimice obișnuite. Specificul structurii unui rezultat atom de hidrogen într-o special, inerente numai compuși de hidrogen (I) formează o legătură chimică - legături de hidrogen. [5]
Energia de ionizare a hidrogenului este 13 iunie eV. [6]
Energia de ionizare a hidrogenului este iunie-13 eV / atom. [7]
Stabilindu energia de ionizare a atomului de hidrogen. găsit în energie electron volți fotonica care corespunde celei mai lungi linii de lungimi de undă ale seriei Lyman. [8]
Deoarece energia de ionizare a hidrogenului este foarte mare (- 1310 kJ / g-atom), atunci existența protoni liberi în echilibru cu alte molecule care conțin hidrogen este imposibilă. De obicei, soluții apoase de ioni de hidrogen este înregistrată sub forma niepodobnogo H3O ion numit-muniție și ion hidroniu. O astfel de reprezentare a fost formulată pentru prima dată în studiul unei reacții omogene cataliză acidă. [9]
Deoarece energia de ionizare a hidrogenului este foarte mare (- 1310 kJ / g-atom), atunci existența protoni liberi în echilibru cu alte molecule care conțin hidrogen este imposibilă. De obicei, soluții apoase de ioni de hidrogen este înregistrată sub formă de ioni ammoniepodobnogo LEO și apel hidroniu ion. O astfel de reprezentare a fost formulată pentru prima dată în studiul unei reacții omogene cataliză acidă. [10]
Este cunoscut faptul că energia de ionizare a atomului de hidrogen (Z 1) fi - J 13 mai ea. [11]
Magnitudinea I - energia de ionizare a atomului de hidrogen - are aceeași valoare (3 313 kcal mol-1) pentru toate hidrurile. [12]
B) este echivalentă cu energia de ionizare a atomului de hidrogen. care poate fi găsit cu ajutorul altor metode. [13]
Această energie este energia de ionizare a atomului de hidrogen. [14]
B - Rydberg egală cu energia de ionizare a atomului de hidrogen; n - important, / - orbital, / - numere cuantice interne complete sau. [15]
Pagini: 1 2 3 4