• Procesul de oxidare numit impact de electroni, gradul de oxidare crește atom în care:
• Reducerea numitului proces de atașare de electroni, în care gradul de oxidare este redus:
electroni • Substanțele atomii sunt legați sunt numite oxidanți.
În timpul reacției, agenți de oxidare sunt reduse.
• Substanțe atomii care donează electroni se numesc agenți de reducere.
Metaloizi în stare liberă;
Nemetale și metale în cea mai mare stare de oxidare;
Agenții reducători pot fi:
Metale și hidrogen în stare liberă;
Metale și nemetale într-o stare de oxidare mai scăzută.
Substanțele care includ elementul intermediar la starea de oxidare exponat oxidare - reducere dualitate spre oxidant care sunt agenți de reducere, precum și în ceea ce privește elementele reducătoare - oxidanți.
IAD - este unitatea a două procese opuse - oxidare și reducere. Numărul de electroni, ceea ce dă un agent de reducere, este egal cu numărul de electroni, care face legătura între agentul de oxidare.
1. Reacțiile interatomice și intermoleculare oxido-reducere (creștere sau scădere atomi starea de oxidare sunt parte din molecule diferite):
2 KI # 8213; + CL20 → 2 KCl # 8213; + I20
2. Reacțiile intramoleculară de oxido-reducere (atomi alterează stări de oxidare sunt incluse într-o singură moleculă):
2 Na N + 5O3 # 8213; 2 → 2 NaN + 3O2 + O20
3.Reaktsii disproporționare (creșteri sau scăderi starea de oxidare a unui atom al aceluiași element):
CL20 + KOH → KCl + O + KCl # 8213; + H2O
Reacțiile redox intermoleculară și interatomică a egalat de la stânga la dreapta.
Intramoleculară de oxido-reducere și disproporționare - de la dreapta la stânga.
Metoda de preparare OVR ecuații de bilanț electronic
1. Se determină gradul de oxidare a tuturor atomilor și atomii care au schimbat starea de oxidare:
2. Asigurați procesele de circuit de oxidare și de reducere.
3. înregistrează numărul de turnat și numărul de electroni primit, pentru aceste numere este cel mai mic multiplu comun, care este împărțit la numărul de electroni exprimate și acceptate obține coeficienții de MnS și HNO3: