knigogolik Chimist, teatrofil, plăcintă sentimentală
În primul rând, trebuie să vă asigurați că răspunsul este înregistrat în mod corect, că acești reactivi sunt obținute din aceste produse, se pierde undeva apă sau nămol în exces. Dacă vorbim despre școala de chimie, atunci cel mai probabil, aveți la îndemână deja o reacție cu sursa de pe stânga și produsele potrivite, care trebuie doar să plaseze coeficienții, astfel încât trece la pasul următor.
La stânga și la dreapta părți ale ecuației trebuie să se încadreze în numărul de atomi ai aceluiași element (dacă este lăsat cinci dintre oxigen, precum și dreptul de a fi de cinci). De obicei, problema cu aranjamentul coeficienților apare în reacțiile redox (IAD), iar apoi este cel mai convenabil, în opinia mea, să folosească o metodă de echilibru electronic. În primul rând aveți nevoie pentru a determina ce elemente în cursul reacției schimba starea lor de oxidare și de cât de mult. De exemplu, o simplă reacție de formare a oxidului de fosfor (V):
La fosfor elementar starea de oxidare este zero. În oxigen elementar - prea. In fosfor din oxidul este starea de oxidare +5, iar gradul de oxidare a oxigenului din oxid este egal cu -2. Mijloace (e = electron):
P (0) - 5e = F (5) - 5 dă electroni de fosfor;
O2 + 4e O 2 = (-2) - oxigen acceptă patru electroni.
Pentru a exprima numărul și egalizarea electronilor recepționate și nu era nimic în plus / lipsă, prima ecuație trebuie să fie înmulțită cu 4, iar al doilea - la 5. Apoi, 4 atomi de fosfor dau 20 electroni si 5 molecule de oxigen ia electroni 20. obținem:
4P + 5 O2 = z P2O5
4P + 5 O2 = 2 P2O5. Reacție egalizat.
Acesta este un exemplu destul de simplu, care, totuși, ilustrează bine echilibrul electronic. Aici puteți vedea exemple mai complexe. Și, desigur, trebuie să se stabilească teoria în practică: să ia ecuația și să le aranjați coeficienți, și foarte curând totul va începe să se obțină chiar și cu reacțiile de volum, cu tot felul de permanganat teribile și perclorați. Mult noroc! (: