Lecția 11 NATURAL-ȘTIINȚĂ CLASA
Pentru a spori activitatea cognitivă și independența studenților, folosim lecțiile de material de studiu colectiv. La aceste lecții, fiecare elev (sau pereche de elevi) este atribuit, punerea în aplicare pe care le raportează în aceeași clasă, iar raportul său este înregistrat în restul elevilor de notebook-uri de clasă și un conținut de element al materialului lecției. Fiecare elev contribuie la studiul temei de clasă.
În timpul lecției, elevii de la schimbarea de operare intraaktivnogo (modul în care fluxurile de informații în cadrul stagiarilor închise, tipice pentru muncă independentă) la interactiv (modul în care fluxurile de informații, bilaterale, respectiv, informații este, de asemenea, pe elev și student, informațiile sunt schimbate). Profesorul în acest caz, acționează ca organizator al procesului, corectează și completează informațiile raportate de către elevi.
Lecții materiale de studiu colectiv este format din următoarele etape:
Etapa 1 - instalarea, în care profesorul explică programul scop și operarea unei lecții (7 min);
Etapa 2 - munca independentă a studenților sub îndrumarea (15 minute);
A treia etapă - schimbul de informații și care sintetizează rezultatele lecției (este nevoie de tot timpul rămas).
Lecția „Cuprul și compușii săi“ este proiectat în clase cu chimie studiu intensiv (4 ore chimie săptămână), a avut loc timp de două ore academice, lecția actualizată cunoștințele studenților următoarele teme: „Proprietățile generale ale metalelor“, „relație cu metale de sulfuric concentrat , acid azotic, „“ reacţia calitativă la aldehide și alcooli polihidroxilici „“ oxidare care limitează alcooli monohidroxilici oxid de cupru (II) »,« compuși complecși. "
Înainte de lecție, elevii primesc teme: pentru a repeta subiectele listate. pregătirea preliminară a profesorului pentru lecție este de a face cartile de instruire pentru studenți și truse de formare pentru experimente de laborator.
Profesorul stabilește elevii în scopul lecției. bazându-se pe cunoștințele existente cu privire la proprietățile substanțelor, prezice, să verifice în practică, rezuma informațiile despre cupru și compușii săi.
Studenții constituie formula atom de e-mail de cupru stabili ce gradul de oxidare poate fi compuși de cupru, care proprietăți (oxidare-reducere, acid-bază) va avea un compus de cupru.
tabelul apare în caietele elevilor.
Proprietățile compușilor de cupru și cupru
Pentru a confirma și completarea ipotezelor elevii efectua experimente de laborator pe instrucțiunile și scrie ecuațiile de reacție.
Instrucțiuni de lucru independent în perechi
1. sârmă de cupru calcinat în flacără. Observați modul în care s-a schimbat culoarea. Firul cald cupru calcinat este pus în alcool etilic. Observați modificarea culorii acesteia. Se repetă acest lucru de 2-3 ori manipulare. Verificați pentru a vedea dacă mirosul de etanol schimbat.
Înregistrare două ecuații de reacție corespunzătoare transformările efectuate. Care sunt proprietățile cuprului și a oxidului de cupru susținute de aceste reacții?
2. Oxidul de cupru (I) adj acid clorhidric.
Ce să Uita-te? Se înregistrează ecuațiile de reacție, având în vedere că clorura de cupru (I) - compus insolubil. Care sunt proprietățile de cupru (I) au confirmat aceste reacții?
3. a) Într-o soluție de sulfat de cupru (II), plasați granulei de zinc. În cazul în care nu are loc reacția, se încălzește soluția. b) La oxid de cupru () adj II 1 ml de acid sulfuric și de căldură.
Ce să Uita-te? Notați ecuații de reacție. Care sunt proprietățile compușilor de cupru sunt confirmate prin aceste reacții?
4. Soluția de sulfat de cupru (II), așezați banda de indicator universal.
Explicați rezultatul. Ecuația ionică înregistrare I prin etapa de hidroliză.
La o soluție de soluție de carbonat de sodiu miere tide sulfat (II).
Ce să Uita-te? Înregistrarea reacției ecuația co-hidroliză la speciile moleculare și ionice.
5. sulfat de cupru (II) adj hidroxid de sodiu în exces.
Ce să Uita-te?
La această soluție de amoniac tide precipitat.
Ce schimbări au avut loc? Notați ecuații de reacție. Care sunt proprietățile compușilor de cupru se dovedesc reacțiile efectuate?
6. sulfat de cupru (II) soluție de iodură de potasiu tide.
Ce să Uita-te? Asigurați-o ecuație de reacție. Care este proprietatea de cupru (II) demonstrează această reacție?
7. Într-o eprubetă cu 1 ml de acid azotic concentrat Puneți o bucată mică de sârmă de cupru. Închideți dopul flaconului.
Ce să Uita-te? (Ia tubul era sub tracțiune.) Se înregistrează ecuația reacției.
Într-un alt tub de turnare de acid clorhidric, puneți-l într-o mică bucată de sârmă de cupru.
Ce să Uita-te? Explicați observațiile dumneavoastră. Care sunt proprietățile cuprului susținute de aceste reacții?
8. sulfat de cupru (II) adj hidroxid de sodiu în exces.
Ce să Uita-te? Precipitatul rezultat a fost caldura. Ce sa întâmplat? Notați ecuații de reacție. Care sunt proprietățile compușilor de cupru sunt confirmate prin aceste reacții?
9. sulfat de cupru (II) adj hidroxid de sodiu în exces.
Ce să Uita-te?
La această soluție tide de glicerol precipitat.
Ce schimbări au avut loc? Notați ecuații de reacție. Care sunt proprietățile compușilor cuprului demonstrează aceste reacții?
10. sulfat de cupru (II) adj hidroxid de sodiu în exces.
Ce să Uita-te?
La această soluție de glucoză precipitat tide și căldură.
Ce sa întâmplat? Se înregistrează ecuația reacției, folosind aldehide cu formula generală pentru a indica glucoza
.
Ce proprietate a compusului de cupru se dovedește această reacție?
11. sulfat de cupru (II) mareea: a) o soluție de amoniac; b) soluția de fosfat de sodiu.
Ce să Uita-te? Notați ecuații de reacție. Care sunt proprietățile compușilor de cupru se dovedesc reacțiile efectuate?
Profesorul pune o întrebare cu privire la proprietățile unei anumite substanțe. Studenții care au efectuat experimente similare, raport cu privire la acest experiment și înregistrarea reacțiilor de pe placa. Apoi, profesorul și elevii să completeze informațiile privind proprietățile chimice ale substanței, care a fost imposibil de a confirma răspunsurile într-un laborator școlar.
Ordinea în care proprietățile chimice ale compușilor cuprului
1. Deoarece cuprul reacționează cu acizii, cuprul poate reacționa cu alte substanțe ce?
Reacțiile ecuația de cupru: Înregistrate
• concentrată, și acid azotic diluat:
• acid sulfuric concentrat:
• acid clorhidric în prezența oxigenului:
proprietăți 2. Ce oxid prezintă și clorură de cupru (I)?
Se atrage atenția asupra ± proprietăți de bază, capacitatea de a forma complecși, redox dualitate. Reacțiile înregistrate oxid de cupru ecuația (I) cu:
• acid clorhidric pentru a forma CuCl:
CuCl + HCl = H [CuCl2];
• reacții de reducere și oxidare Cu2 O:
• disproporționare la încălzire:
3.Which prezintă proprietăți de cupru oxid (II)?
Se atrage atenția asupra ± proprietăți oxidante de bază și. Reacțiile înregistrate oxid ecuația de cupru (II) cu:
CuO + 2H + = Cu2 + + H2O;
4. Ce proprietăți sunt hidroxidul de cupru, cupru (II)?
Se atrage atenția asupra oxidative, ± proprietăți de bază, capacitatea de a forma complecși cu ambii compuși organici și anorganici. Înregistrate reacțiile cu:
• ecuația reacției de descompunere:
5. Ce proprietăți prezintă o sare de cupru (II)?
Se atrage atenția asupra reacției de schimb ionic, hidroliza, proprietățile oxidante, complexarea. Reacțiile de sulfat de cupru: Înregistrate ecuatie
Cu 2+ + Zn = Cu + Zn 2+;
și reacțiile:
Cu 2+ + HOH = CuOH + + H +;
• hidroliza în comun cu carbonat de sodiu pentru a forma malahit:
În plus, se poate spune studentului despre interacțiunea dintre oxidul și hidroxidul de cupru (II) cu alcalii, ceea ce demonstrează caracterul amfoter:
Pentru a rezuma: proprietățile oxidante ale compușilor de cupru crește odată cu creșterea gradului de oxidare. ionii de cupru sunt capabili să formeze complecși. In compușii de cupru sunt prezentate ± proprietăți de bază, deși oxidul și hidroxidul de cupru (II), în condiții stricte pot reacționa cu alcalii, arătând amfoter slab.
Restul timpului lecție poate fi cheltuită pentru exerciții și rezolvarea problemelor de calcul.
Exercitarea 1. Punerea în aplicare a unui lanț de transformări:
2. Exercitarea Sugerează puțin opt moduri de a obține clorura de cupru (II).
2CuCl = CuCl2 + Cu,
Exercitiul 3: Asigurați-un lanț de transformări care corespund următoarelor scheme și să le pună în aplicare:
Problema 1. Aliaj de cupru cu aluminiu tratat mai întâi cu exces alcalin și apoi un exces de acid azotic diluat. Se calculează fracțiile masice ale metalului în aliaj, dacă este cunoscut faptul că volumul de gaz precipitat în ambele reacții (în condiții identice), sunt egale
[1, p. 237, № 1464].
Problema 2. Cu calcinare, 6,05 g de azotat de cupru (ll) cristalină obținut 2 g de reziduu. Definiți formula sare inițială [2, p. 204, № 836].
Problema 3. Placa de cupru este coborâte cântărind 13,2 g în 300 g de soluție de nitrat de fier sare (III) cu o fracție de masă de 0,112. Când a fost scos, sa constatat că fracțiunea de masă de nitrat de fier (III) devine egală cu o fracțiune de greutate a sării de cupru rezultată (II). Se determină greutatea plăcii după ce a fost îndepărtat din soluția de [2, p. 204, № 841].
Tema. Pentru a afla materialul înregistrat în notebook-uri. Creați reacții în lanț de pe compuși de cupru care conțin cel puțin zece reacții și aplicarea acesteia.