Bromul a fost descoperit în 1826 de către un tânăr profesor de colegiu Montpellier AJ Balaram. Deschiderea Balaram a făcut numele cunoscut în întreaga lume. De la una dintre cele mai populare carte pe celălalt rătăcește afirmația că deranjat de faptul că deschiderea-brom necunoscut Antuan Balar înaintea lui Justus Liebig. Liebig a spus că, spun ei, nu este deschis Balaram brom și brom deschis Balaram. Cu toate acestea, acest lucru nu este adevărat, sau, mai degrabă, nu destul de adevărat: expresia nu a apartinut Yu Liebig, și Charles Gérard. care a vrut cu adevărat să scaun de chimie de la Universitatea din Paris, a luat Ogyust Loran. nu ales în poziția profesorului A. Balaram.
Originea numelui
Fiind în natură
O fiolă cu brom în cub acrilic
Ca materie primă pentru producerea de brom sunt:
- Seawater (65 mg / l [4])
- Saramuri de lacuri sarate
- producție leșie Potash
- zăcămintelor de petrol și gaze Apele subterane
embolie Australian - Ag (Cl, Br)
Bromul este obținut prin mijloace chimice din Br saramură -:
proprietățile fizice
În condiții obișnuite bromo - lichid roșu-brun, cu un miros neplăcut picant, toxic, la contactul cu arsuri ale pielii formate. Bromo - una dintre cele două substanțe simple (și doar una dintre nemetale), în plus față de mercur. care la temperatura camerei este lichid. Densitate la 0 ° C - 3,19 g / cm. litera (solidificare) de brom -7,2 ° C de topire, punct de fierbere 58,8 ° C, sub reflux brom este transformat dintr-un lichid pereche brun, iritanti inhalatori tractului respirator. Potențialul de electrod standard Br2 / Br - în soluția apoasă este egală cu 1,065 V.
bromo natural este format din doi izotopi stabili 79 Br (50,56%) și 81 Br (49,44%). Artificial preparați numeroși izotopi radioactivi de brom.
chimice
Forma liberă este sub formă de molecule diatomice Br2. disociere apreciabila a moleculelor în atomi se observă, la o temperatură de 800 ° C și crește rapid odată cu creșterea în continuare a temperaturii. Diametrul moleculei Br2 este 0.323 nm, distanța internuclear în molecula - 0,228 nm.
Bromo bit, dar alți halogeni mai bine solubil în apă (3,58 g în 100 g de apă la 20 ° C), o soluție numită apă de brom. Reacția de apă de brom are loc cu formarea de acid bromhidric și acid hipobromos instabil:
Cu majoritatea solvenților organici miscibili brom, în toate privințele, de multe ori se produce bromurare molecule de solvenți organici.
Conform bromo activitatea chimică ocupă o poziție intermediară între clor și iod. Bromul prin reacția cu soluții de iodură de iod liber este eliberat:
Dimpotrivă, sub acțiunea clorului la bromură găsit în soluții apoase, brom liber este eliberat:
reacția de brom are loc cu hidrogen sub încălzire și duce la formarea de HBr HBr. soluție de HBr în apă - este acidul bromhidric, puterea aproape de acid clorhidric HCl. Acid bromhidric Sărurile - bromuri (NaBr MgBr2 AlBr3, etc ....). reacție calitativă în prezența ionilor bromură în soluție - formarea de ioni de Ag + cu un precipitat galben pal de bromură de argint, AgBr. practic insolubil în apă.
Cu oxigen și brom azot nu reacționează în mod direct. Bromo formează un număr mare de compuși diferiți cu alți halogeni. De exemplu, cu fluor brom formează BrF3 instabil și BrF5. cu iod - IBR. Atunci cand interactioneaza cu multe metale brom formează bromuri, de exemplu, AlBr3. CuBr2. MgBr2 și colab., Sunt rezistente la acțiunea tantal brom și platină. într-o măsură mai mică - argint. titan și plumb.
brom lichid reacționează ușor cu aur, formând tribromura aur AuBr3. [5].
Bromul - un oxidant puternic. oxidează sulfitul în sulfat ion, ion nitrit - la nitrat, etc ...
Prin reacția cu compuși organici care conțin o legătură dublă. brom se alătură, dând derivatul dibrom corespunzător:
Bromul și se alătură la molecule organice, care este compus dintr-o triplă legătură. Decolorarea apă de brom prin trecerea prin el un gaz sau adăugarea acestuia lichid indică faptul că compusul nesaturat este prezent într-un gaz sau un lichid.
Atunci când este încălzit în prezența catalizatorului brom reacționează cu benzen pentru a forma brombenzen C6 H5 Br (reacție de substituție).
Când reacționează cu soluții alcaline brom și cu soluții de carbonat de sodiu sau potasiu, se obțin bromuri corespunzătoare și bromați. de exemplu:
conținând acid brom
Pe lângă HBr anoxice acid bromhidric. bromo formează o serie de acizi oxigenați: HBrO4 brom. bromic HBrO3. bromhidric HBrO.
cerere
- Substanțele pe bazate-brom sunt utilizate pe scară largă în sinteza organică.
- „Apa Bromul“ (o soluție apoasă de brom) este utilizat ca reactiv pentru determinarea calitativă a compușilor organici nesaturați.
- AgBr bromură de argint folosit ca un material fotosensibil fotografic.
- Folosit pentru a crea substanțe ignifuge - aditivi conferă rezistență la foc a materialelor plastice, lemn, textile.
- Pentafluorura Bromul este uneori folosit ca un propulsor oxidant foarte puternic.
- 1,2-dibrometan sunt utilizate în prezent ca antidetonanti aditiv în carburant, în loc de tetraetil de plumb.
- soluții de bromură sunt utilizate în producția de ulei.
- Soluții bromuri de metale grele folosite ca „lichid greu“ în îmbogățirea mineralelor prin flotație.
- Mulți compuși sunt utilizați ca Brom insecticide și pesticide.
În medicină,
În producția de arme
efect fiziologic
Bromul și vaporii săi sunt extrem de toxice. Chiar și atunci când conținutul de brom în aer într-o concentrație de circa 0,001% (în volum) există iritații ale mucoaselor. amețeli. nosebleeds, dar la concentrații mai mari - spasme ale tractului respirator, sufocare. MPC bromul vaporilor 0,5 mg / m³. Doza letală la care 50% mortalitate la animale prin administrarea orală la șobolani este de 1700 mg / kg. Pentru doza letală orală umană este de 14 mg / kg. (Sursa - Anuarul firmelor MERCK). În cazul în care otrăvire brom victimă a vaporilor trebuie imediat la aer curat (așa cum este posibil în etapele anterioare indicate prin inhalare de oxigen); pentru a restabili respirația poate fi pentru o perioadă scurtă de timp, folosind un tampon umezit cu amoniac, pentru o scurtă perioadă de timp aducându-l periodic nasul victimei. Tratamentul suplimentar ar trebui să fie sub supravegherea unui medic. Tiosulfat recomandata inhalarea de sodiu într-o soluție apoasă 2%, copioase bea lapte cald de apă minerală sau sifon, cafea. Deosebit de periculos brom oameni de otrăvire a vaporilor cu boli pulmonare si astm precum si o probabilitate foarte mare de edem pulmonar în cazul în vapori de brom inhalat. brom lichid în contact cu pielea provoacă arsuri dureroase și prelungite de vindecare.
Scurgerile de brom din masina feroviar a fost din cauza unei situații de urgență în orașul Chelyabinsk. pot provoca otrăvire a sute de locuitori. Mai mult de 50 de persoane în ziua următoare situată în spitale oraș, cu intoxicație acută. Cele mai multe - locuitorii din districtul Leninsky.
în special locul de muncă
Atunci când se lucrează cu brom ar trebui să folosească îmbrăcăminte de protecție, măști de gaze. mănuși speciale. Datorită reactivitatea ridicată și toxicitate ca vapori de brom și se depozitează brom lichid, în sticlă, gros etanș recipientul închis. Navele cu brom în rezervoare cu un nisip care împiedică vasele de distrugere prin agitare. Datorită densității mari a navelor de brom cu el, în orice caz, nu poate fi luată numai de gât (gât se poate desprinde, iar apoi bromul va fi pe podea).
Prin reacția prezentată mai jos, este recomandabil să se stropească pasajelor de carbonat de sodiu:
Cu toate acestea, reacția de brom elementar cu sodă este puternic exotermă. ceea ce conduce la o creștere a fum de brom, în plus, de asemenea, contribuie la dioxidul de carbon eliberat de evaporare, astfel încât să utilizeze metodele descrise mai sus nu sunt recomandate. Este cea mai potrivită pentru o soluție apoasă de degazare brom tiosulfat de sodiu Na2 S2 O3. Pentru a localiza scurgerea mare de brom poate fi utilizată o soluție de tiosulfat de sodiu cu aditivi de agenți de spumare și aerosil. Aceeași soluție (3,5% tiosulfat de sodiu) este utilizat pentru a umezi pansamente bumbac tifon care ajuta la protejarea organelor respiratorii la vapori de brom.
Mituri și legende
Există o legendă larg răspândită că, în cazul în care armata a adăugat brom în alimente pentru a reduce dorinta sexuala. Originea acestui mit este necunoscut.
Preparatele de brom gust sărat [6], și nu afectează dorința sau potența. Ei posedă efect hipnotic și sedativ [7].
In nici un caz nu trebuie confundat „brom farmaceutic“ (soluții apoase de bromură de potasiu sau de sodiu), care este utilizat pentru afecțiuni ale sistemului nervos și de brom elementar, care este foarte toxic. Luând în brom elementar, în orice caz, este imposibil - este otravă. [8]
notițe
literatură
Vezi ce „Brom“ în alte dicționare:
brom - brom / ... morphemic-ortografie dicționar
bromo - și (y); m. [din limba greacă. brōmos miros urât] 1. Element chimic (Br), roșu intens lichid brun toxic, fumans în aer (utilizate în industria chimică, sub formă de săruri în medicină și imagini). sare de brom. Medicina cu brom. 2. ... ... Collegiate dicționar
BROM - BROM, Bromum, lichid halogenură metaloid cu o substanță chimică (de duhoarea bromos grecești.). desemnarea Br; Al. în. 79,92; Ea deține în sistemul periodic al elementelor în ordinea de 35-lea, 4-lea grup în VII. Întunecos lichid brun-roșcat, sp. greutate 3188 ... ... Marii Enciclopedii medical
BROM - (bromos grecești împuțite.). corp simplu lichid de culoare roșie, cu un miros foarte neplăcut; Balardom deschis în 1726, în apa de mare și sare arcuri. Dicționar de cuvinte străine, care sunt incluse în limba română. Chudinov AN 1910. BROM ... ... Dicționar de cuvinte străine în limba română
BROM - BROM brom soț. (Miros urât gr. Bromos). Element chimic, caustic roșu maroniu lichid de culoare, cu miros puternic (chim.). Bromul este utilizat în medicină, fotografie și tehnologie. || Bromul compus upotr. în medicină (apt.). Prescris medicul ... ... Ushakov Dicționarul explicativ
BROM - (simbol Br), grupul volatil elementul HALOGEN lichid (al șaptelea grup din tabelul periodic). izolat pentru prima dată în 1826. Acesta este singurul element nemetalic, care este lichid la temperatura camerei. Acesta este îndepărtat din solubil ... Știință și Tehnologie dicționarului enciclopedic
BROM - (Bromum), Br, element chimic din grupa a VII-a a sistemului periodic, numărul atomic 35, masa atomica 79.904; Aceasta se referă la halogeni; lichid roșu intens, punct de topire 7,25shC, TKIP 59,2shC. Br diferiți compuși utilizați în medicină, fotografie, optica ... Modern Enciclopedia
BROM - (. Lat Bromum) Br, un element chimic din grupa a VII-a a sistemului periodic, numărul atomic 35, greutate atomică 79.904 se referă la halogeni. Numit din greacă. bromos duhoare. Heavy roșu-brun de tratare cu vapori de lichid în aer, cu un miros neplăcut înțepător ... ... Collegiate dicționar
Bromo - este foarte dens (3,18 la 0 ° C), cauzând coroziunea brun roșcat lichid sau închis, chiar și în effusing rece sufocându fum roșu. Iritant pentru ochi. Se arde pielea, determinându-l să se îngălbenească, iar ... ... terminologia oficială
- Brom. Jesse Russell. Această carte va fi făcută în conformitate cu comanda pe tehnologia de imprimare Tehnologie-on-Demand. Atenție! Cartea este o colecție de material din Wikipedia și / sau din alte surse-on-line. ... Citește mai mult Cumpără pentru 870 de ruble
- Bromul în saramuri de sare și sedimente ca un indicator geochimic al geneză, istorie și caracteristicile lor de căutare. Această colecție, care cuprinde o serie de articole dedicate modelelor de distribuție de brom în depozite de sare și însumând în mare parte mirovoyopyt în acest domeniu al cunoașterii, ... Citește mai mult Vand pentru 490 de ruble
- Vulcanii Poster "Brom". Mai mult ... Cumpărați acum pentru 426 de ruble