Acid clorhidric. ca: acid clorhidric - soluție de acid clorhidric (HCI) în apă. Acidul clorhidric este acidul tipic. Prin activitatea sa chimică se referă la acizi puternici. Ca și alți acizi puternici se dizolvă în mod activ cele mai multe metale cu degajare de hidrogen, reacționează cu oxizi metalici, și altele asemenea.
Acid clorhidric concentrat conține HCI 37% și are o densitate de 1,19 g / cm. Are un miros ascuțit și „fumează“ în aer datorită evoluției de acid clorhidric gazos. Acid tehnic are o culoare galbenă care este cauzată de impurități, în principal săruri de fier. Un amestec azeotrop conținând HCI 20,2% (B.P. .. = 109,7 ° C la 760 tori).
Acidul clorhidric este utilizat pe scară largă în economia națională. Cel mai adesea este utilizat în industria chimică pentru prepararea diferitelor săruri de: clorură de zinc, clorură de bariu, etc. precum și pentru producția de coloranți .. substanțe terapeutice. Mulți acid clorhidric consumă industria siderurgică pentru separarea metalelor neferoase și rare din amestecurile lor naturale. In laboratoarele chimice, acid clorhidric aparține reactanți cel mai frecvent utilizate. În cantități mici, este de asemenea obținut din hidrogen și clor.
[Regula] Prepararea
Industria adesea preparată prin dizolvarea de acid clorhidric în apă. formate prin arderea hidrogenului în atmosferă de clor sau formate în timpul clorurarea compușilor organici (solvenți, materiale plastice cu conținut de clor).
În majoritatea țărilor, este vândut în mod liber, astfel încât o chestiune de a obține în laborator sau de acasă nu se pune.
În absența acidului sulfuric concentrat pentru a se obține un acid clorhidric poate fi utilizat diluat:
Clorura de calciu este mai ieftin clorură de bariu, dar formează un precipitat voluminos, ceea ce complică separarea acidului clorhidric format. legarea CaCl2 Clorură de calciu anhidră de hidrogen gazos Apa poate fi obținută pentru a forma concentrația dorită a acidului cloric.