Soluții - sistem multicomponent omogen format dintr-un solvent, soluților și produsele lor de reacție.
Starea de agregare pot fi soluții lichide (apă de mare), gazos (aer) sau solide (mai multe aliaje metalice).
dimensiunile particulelor în soluții adevărate - mai puțin de 10 -9 m (circa dimensiuni moleculare).
Nesaturata, saturate sau soluții suprasaturate
Dacă particulele moleculare sau ionice distribuite în soluția lichidă sunt prezente în el într-o astfel de cantitate încât în aceste condiții nu dizolvare ulterioară a substanței, numită o soluție saturată. (De exemplu, dacă am pus 50 g NaCl în 100 g H2O, apoi la 20 ° C se dizolvă numai 36 g de sare).
Se numește o soluție saturată, care este în echilibru dinamic cu exces solutului.
Plasarea 100 g de apă la 20 ° C este mai mică de 36 g NaCl obținem o soluție nesaturată.
După încălzire, amestecul de sare cu apă până la 100 ° C se produce dizolvarea a 39,8 g NaCl în 100 g apă. Dacă acum îndepărtați sarea insolubilă din soluție, iar soluția a fost răcită la 20 ° C cu atenție, o cantitate în exces de sare nu este întotdeauna precipitat. În acest caz, avem de-a face cu o soluție suprasaturată. Solutia suprasaturată este foarte instabilă. Amestecând, agitare, se adaugă granule de sare poate cauza cristalizarea sării în exces și trecerea la starea stabilă saturată.
soluție Nesaturați - o soluție care conține o substanță mai mică saturate.
soluție suprasaturată - o soluție care conține substanțe mai mari decât saturate.
Dizolvarea ca un proces fizico-chimic
Soluțiile formate prin interacțiunea unui solvent și solut. Procesul de interacțiune a Solvarea solvent și solutului numit (în cazul în care solventul este apa - hidratare).
Dizolvarea are loc pentru a forma diferite forme și produse Forța de aderență - hidrat. Atunci când această forță implicată atât de natură fizică și chimică. Procesul de dizolvare ca urmare a acestor componente interacțiuni însoțite de diferite fenomene termice.
dizolvare a energiei caracteristic este căldura formării soluției. considerate ca suma algebrică a efectelor termice ale pașilor endotermice și exotermice proces. Cele mai importante dintre acestea sunt:
- absorbind procese termice - distrugerea rețelei cristaline, rupe legaturile chimice din molecule;
- procese termice generatoare - formarea produselor de interacțiune a solutului cu solvent (hidrați) și altele.
Dacă energia de rupere a rețelei cristaline este mai mică decât energia de hidratare a solut, dizolvarea merge cu eliberarea de căldură (se observă încălzirea). Astfel, dizolvarea NaOH - proces exoterm: distrugerea rețelei cristaline este irosită 884 kJ / mol, iar formarea ionilor hidratați Na + și OH - alocate, respectiv 422 și 510 kJ / mol.
În cazul în care energia este mai mare decât energia rețelei cristaline de hidratare, dizolvarea are loc cu absorbție de căldură (în prepararea unei soluții apoase de scădere a temperaturii NH4 NO3 este observată).
solubilitate
Rezerva de solubilitate a multor substanțe în apă (sau alți solvenți) reprezintă o valoare constantă care corespunde concentrației unei soluții saturate la o temperatură dată. Este o solubilitate caracteristică calitativă și în referințele conținute în grame per 100 g de solvent (în anumite condiții).
Solubilitatea depinde de natura solutului și solventului, temperatura și presiunea.
Natura solutului. substanțele cristaline sunt împărțite în:
P - foarte solubil (mai mult de 1,0 g la 100 g de apă);
M - ușor solubil (0,1 g - 1,0 g la 100 g de apă);
H - insolubil (mai puțin de 0,1 g la 100 g de apă). Natura solventului. Când formarea legăturii dintre particulele din soluția fiecărei componente sunt înlocuite cu legături între particule de diferite componente. Pentru noi conexiuni pot fi formate, componentele de soluție trebuie să aibă același tip de conexiune, și anume, să fie de aceeași natură. substanțe ionice De aceea solubili în solvenți polari, și slab în nepolară și substanțele moleculare - vice-versa.
Efectul temperaturii. Dacă solutului este un proces exoterm, apoi cu creșterea temperaturii solubilitatea scade (de exemplu, Ca (OH) 2 în apă) și vice-versa. Pentru majoritatea sărurilor caracterizate printr-o creștere a solubilității atunci când este încălzit.
Practic toate gazele sunt dizolvate exoterm. Solubilitatea gazelor în lichide scade odată cu creșterea temperaturii și cu creșteri descrescătoare.
Efectul presiunii. Odată cu creșterea presiunii solubilitatea gazelor în lichide crește și scade odată cu scăderea.