răspunsuri verificate conțin informații care sunt credibile. Pe „cunoaștere“, veți găsi milioane de decizii, marcate de utilizatori ca cele mai bune, dar verifică doar răspunsul de către experții noștri oferă o garanție a corectitudinii sale.
număr suficient de puncte sugerează: D emite hemoroidală)
Imediat a scrie formule, dar fără O lor)
n - cantitatea de substanță [mol]
M - masa molară = dl (dl - greutate moleculară, ei să învețe din sistemul periodic) [g / mol]
V - volumul [L]
Vm - volumul molar = const = l 22,4 / mol - STP În condiții standard să înțeleagă:
p = 1 atm sau 101.325 kPa sau 760 mm. Hg. Art.
T = 273 K = 0 °
Dacă sarcina specificată presiune sau temperatură, este imposibil să se utilizeze valoarea de 22,4 L / mol - necesară utilizarea ecuației Mendeleev - Clapeyron.
Na - numărul lui Avogadro = const = 6 * 10²³ particule
N - numărul de particule
m - greutate [g]
Acum formulele:
m = n * M - calcularea masei de material (1)
V = n * Vm - calculul volumului (2)
N = n * Na - calcularea numărului de particule (3)
Acum, observăm că în toate aceste formule prezintă n litere. atunci va fi adevărat aici este egalitate:
(4)
Adică, dacă se cunoaște: fie masa substanței (și formula sa desigur) sau volumul de gaz, sau numărul de particule ale materiei, putem vedea întotdeauna numărul de agenți.
Exemplul 1.
Calculați masa de 5 moli de nitrat de potasiu.
n = 5 mol
Scrierea formulă pentru a găsi greutatea (1):
m = n * M
M (KNO₃) = 1 * Ar (K) + 1 * Ar (N) + 3 * Ar (O) = 39 + 14 + 3 * 16 = 101 g / mol
Ne așteptăm la o mulțime de:
m = n * M = 5 mol * 101 g / mol = 505 g
Exemplul 2.
Apa, cântărind 1,8 g a fost supusă electrolizei. Se calculează volumul oxigenului evoluate (STP.).
Scrierea ecuația:
2H₂O = 2H₂ + O₂ (sper că nu există probleme cu ecuațiile, oricum - scrie în PM, vom înțelege).
Am găsit cantitatea de apă o substanță cu formula (4):
n = m / M = 1,8g / 18 g / mol = 0,1 mol (M Cum era de așteptat este în afară, în speranța că înțelegeți cum se face acest lucru: D)
Ne uităm la ecuația pentru reacția este acum.
Conform ecuației 2 mol de descompunere a apei (coeficient de apă = 2) formează 1 mol de oxigen. Fie 0,1 mol apă se formează ξ oxigen mol. Formam doar o astfel de proporție:
2 mol (H₂O) = 1 mol (O₂)
0,1 mol (H₂O) = ξ mol (O₂)
Problematizarea, constatăm că:
ξ = 0,05 mol
Acum am conta cantitatea de oxigen.
V = Vm * n = l 22,4 / mol * 0,05 = 1,12 mol l
Acum, cu impuritățile care provin.
Impuritățile - sunt substanțe care nu sunt de obicei implicate în reacție, dar masa componentelor constitutive ale materiei implicate în reacție. De obicei, fracțiunea de masă a impurităților din 15 - 20% din.
Acum, vom introduce notația:
ω (aprox.) - fracția masică de impurități
m (Cv.) - masa substanței fără aditivi
m (aprox.) - masa impurităților
m (tehn.) - masa substanței cu impurități.
Acum, amintindu definiția fracției de masă, vom scrie formulku:
ω (aprox.) = m (aprox.) / m (tehn.) * 100% (5)
ω (Cv.) = m (Cv.) / m (tehn.) (6)
Prin urmare, este clar vizibil:
m (aprox.) = ω (aprox.) * m (tehn.) (7)
m (. Cv) = ω (Cv.) * m (TEHN.)
Ei bine, acum inclusiv logica și obține o altă formulă importantă:
m (Cv.) + m (aprox.) = m (tehn) (8)
Exemplul 1:
Se calculează fracțiunea de greutate de impurități din proba tehnică carbură de calciu, în cazul în care n 1. carbură de calciu tehnică. Acesta conține 64 kg de carbură de calciu pur.
In - prima, 1 chintal = 100kg
Acum, se calculează greutatea impurităților, folosind formula (8):
m (aprox) = 100 kg - 64 kg = 36 kg
Acum, se calculează fracțiunea de masă de impurități:
ω (aprox.) = 36 kg / 100 kg = 0,36 sau 36%
Exemplul 2.
Ce volum de acetilenă (STP.) Eliberat în timpul procesării 100g masă de carbură de calciu, în cazul în care fracțiunea de masă de 36% impurități
În primul rând, vom scrie aceeași ecuație a reacției:
CaC₂ + 2H₂O = Ca (OH) ₂ + C₂H₂ - Cred ca find acetilenă: D
Acum, 36% din impurități nu vor răspunde, așa că trebuie să scape de ele. De ce? Și mai ușor să trăiască fără ele.
Sa calcula câte% (ω) din carbură de calciu pur conținute în 100 de grame.
ω (. Cv) = 100% - ω (aprox.) = 100% - 36% = 64%
Acum, vom calcula greutatea netă a carbură de calciu:
m (. Cv) = ω (Cv.) * m (tehn.) = 0,64 * 100g = 64g
Se calculează cantitatea de substanță de carbură de calciu:
n = m / M = 64g / 64g / mol = 1 mol
Conform ecuației reacției:
n (CaC₂): n (C₂H₂) = 1: 1 ⇒ n (C₂H₂) = n (CaC₂) = 1 mol
Se calculează cantitatea de:
V = Vm * n = 1 * 22,4 l mol / l mol = 22,4
Răspuns.
Mult noroc: D Dacă ceva nu este clar mâl doresc să practice, scrie PM, voi arunca de pe un cuplu - trei sarcini: D