În procesul de metabolizare se formează în mod constant de acid alimente sau alcalină natură intermediară LARG, care ar trebui să se schimbe în mare măsură răspunsul activ al mediului intern-op-organisme. Cu toate acestea, aceste modificări, fie nu se produc sau există schimbări minore ale pH-ului. Acest lucru se datorează sistemelor de substanțe corp lichiem obladayuschihbufernymi proprietăți, care se manifestă în legarea excesului de hidrogen sau ioni de hidroxid într-o molecule slab disociați. Tamponarea reținute după diluarea și concentrarea soluțiilor tampon.
Sistemele tampon tipice sunt amestecuri de soluții de acizi slabi cu soluții de săruri de baze tari sau soluții slabe amestec baze cu soluții de săruri ale acizilor tari (tab. 4).
Tabelul 4. Sistemele tampon comune ale organismelor vii.
Numele sistemului tampon
Compoziția sistemului de tamponare
sisteme tampon de acid
tampon Bicarbonatul proteină tampon tampon acetat tampon fosfat
Principalele sisteme tampon
Bicarbonatul tampon la 53% rezervor tampon Cro-vi, fosfat - 5% tampon de proteină plasmatică - 7%, hemoglobina - 35%. In interiorul celulelor maxi-mal proteine posedă o capacitate de tamponare a sistemului, o măsură mai mică - fosfat și bicarbonat. Eritrocitele mai mult de 80% din capacitatea tampon oferind hemoglobinei și oxihemoglobină îndepărtat-sistem.
Sistemele tampon de acțiune prin exemplul sistemului de bicarbonat. Presupunând disociere neglijabilă de acid carbonic și sărurile sale de disociere completă, compoziția sistemului bicarbonat poate fi reprezentat după cum urmează: H2 CO3 + HCO 3 - + Na +. Dacă acest sistem pentru a adăuga un exces de acid tare, de exemplu, măsurile sunt adesea formate în metabolismul acidului lactic aproape jumătate disociat în ioni NOSTA SNONSOO CH3 - și H +. anionii HCO3- reacționează cu ionii de hidrogen izbyt-com -:
CH3 SNONSOO - + H + + HCO 3 - + Na + = CH3 SNONSOO - + Na + + H2 CO3. Mo-format slabodissotsiiruyuschie CO3 H2 moleculă. în care un exces de ioni de hidrogen este legat. Rămânerea în anioni de soluție SNONSOO CH3 - și cationi de Na + nu afectează mediul soluției de reacție activă. Mo molecula de carbon H2 CO3 de acid se descompun cu degajare de bioxid de carbon:
Dacă acest sistem tampon pentru a adăuga un exces de alcalii, de exemplu NaOH, aproape complet disociat într-o soluție pe ionii de Na + și OH -. apoi în reacție-TION cu un exces de ioni de hidroxil intra molecule CO3 H2. gradul de dez care crește gestionate de asociații datorită legarea hidrogenului cu ionii hidroxil din moleculele de apă slab disociabile:
Rămânerea în soluție anioni HCO3 - și Na + cationi nu afectează reacția mediului activ. În același fel există și alte sisteme tampon.
Efectul de tamponare a sistemului nu este nelimitată. La adăugarea de acid sau alcalin stoc-TION prea mult substanțe tampon sistem de evacuare și modificările active ale mediului de reacție. Expresia cantitativă a capacității soluției de a-tampon efect se numește capacitate de tamponare. Se măsoară numărul de etsya de-gram echivalenți de acid tare sau alcaline, co-Thoroe trebuie adăugat la 1 litru de soluție pentru a schimba pH-ul cu 1.
Capacitatea de a neutraliza sistemele-telno tampon de acid mai considerabil decât capacitatea de a neutraliza alcalii. Sistemele tampon funcționează rapid - în câteva secunde. Mecanismul principal pentru menținerea reacției constantă CFE-dy în acumularea unor cantități mari de substanțe alcaline este vyde-Leniye excreția de săruri alcaline în exces. Când excesul de acid Wuxi-Liban excreția urinară a ionilor H +. și săruri alcaline Abtine-vayutsya de sânge. Deoarece capilare de sânge în pereții celulelor tubulare renale în trepte de CO2. Sub acțiunea anhidrazei carbonice din acesta Acid Obra zuetsya-carbonic disociază în ioni H + și HCO3 -. cărbune Dezintegrarea acru vă îmbunătățită prin faptul că lumenul celulei tubilor renali primește o tensiune ioni-dence conținute în urină primar clorhidric. In ionii lor hidrogen loc de urină alocate. Urina devine acidă, iar bikarbo tensiune este eliberat din celulele din sânge, crescând rezerva de alcalinitate. Reducerea de sânge pis lotnosti prin acidifierea urinei cum apare în fosfații rinichi de conversie disubstituite și ionii de legare mono-hidrogen-cu molecule de amoniac în ioni de amoniu, care sunt pas cu pas în urină.
Normalizarea echilibrului acido-bazic cu participarea la verificarea efectuată relativ lent - timp de 10-20 de ore.
În menținerea pH constant corpul joacă un important rol procesele de respirație, deoarece dioxidul de carbon este generat intens evacuat prin plămâni. Efectul asupra sistemului respirator al echilibrului acido-bazic manifestat după 1-3 minute după ce a avut loc o schimbare în sânge.
In repaos, conținutul de celule din sânge și slaboscheloch reacție Nye: pH-ul sângelui arterial este 7,37-7,41, venos - 7,34-7,35, în celula este puțin mai mică. La internare alimentară cantitate th mare de produse acide sau alcaline, efectuarea pe adjoint exercițiului muscular sau boli se pot datora schimbării pH-ului, dar într-un interval foarte mic: pH-ul sanguin variază de la 7,0 (la sportivii de înaltă calificare 6.8) la 7,7; într-o cușcă-tuple - de la 6,0 până la 8,0; în urină - 5.5-7.5. Schimbarea pH-ului pro vine numai după tampoane de epuizare. Starea corpului, caracterizată prin acumularea de substanțe acide ha raktera, primit nazvanieatsidoza și alcaloză schelochnogo-. Dacă pH-ul în acest caz rămâne neschimbată, atunci acidoză sau nazyvaetsyakompensirovannym alcaloză. Când reacția activă schimbare medie spune onekompensirovannyh acidoză sau alcaloză.
Din moment ce produce mai mult acid decât produsele alcaline, de tampon de rezervă imeetschelochnoy importanță deosebită în timpul reacțiilor metabolice. Acesta poate fi oarecum îmbunătățită prin creșterea consumului de alimente vegetale și de a face în mod sistematic exerciții speciale.