1 Valence. Posibilități valenta și dimensiunile atomilor de elemente chimice.
2 Care este valența? „Element chimic valenței - capacitatea sa de a se combina cu alți atomi atomi în anumite rapoarte.“ „Valenței - atomi de capacitatea de un element de conectare a unui anumit număr de atomi ai unui alt element de“. „Valenței - atomi de proprietate în curs de compus chimic, mai mult sau un anumit număr de electroni (Electrovalența) sau electroni se combină pentru a forma o comună pentru cele două perechi de electroni de atomi (covalente)“.
3 posibilități valenței și valență - caracteristici importante ale unui element chimic. Acestea sunt determinate de structura atomilor și sunt schimbate periodic cu creșterea tarifelor nucleare. Ceea ce, în opinia dumneavoastră, este conceptul de „oportunitate de valență.“
4 „Capacitatea - înseamnă o condiție necesară pentru ceva“; „Posibil - cum ar fi admisibil poate să apară fezabil, imaginabilă admisibil.“ Dicționar S.I.Ozhegova
5 posibilități de valență atomică - un element de valență admisă, întreaga gamă de valori în compuși diferiți.
6 prezintă astfel, valența carbon IV pereche datorită rupere 2s 2 - electroni și trecerea de la unul la vacant orbital. Vacant - vacant, gol (SI Ozhegov).
7 De ce valența C - II și IV, și H - I, He - 0, Be - II, B - III, P - V? Comparați elementele Formula difracție de electroni și a determina cauza diferitelor valențelor
8 Deci, ceea ce determină valența valență și posibilitatea de atomi? Să examinăm aceste două concepte în relația dintre consumul de energie (E) privind traducerea unui atom într-o stare excitată este compensată de energia eliberată în formarea legăturii chimice.
9 Care este diferența dintre atomul în sol (staționare) starea unui atom într-o stare excitată? Concluzie posibil atomii de valență ale elementelor chimice sunt determinate: 1) numărul de electroni nepereche (orbitali one electron); 2) prezența orbitali libere; 3) prezența perechilor de electroni neîmpărtășite.
10 Poate fi valența următoarele elemente: Li - III, O - IV, Ne - II? Explicați răspunsul, folosind formule de electronice și de electroni de difracție ale acestor elemente. Nu t. K. În acest caz, costurile de energie pentru circulația de electroni (1s 2p și 2p 3s) sunt atât de mari încât nu pot fi compensate de energia eliberată în timpul formării legăturii chimice.
11 Există un alt tip de posibila valență a atomilor - este prezența unor perechi de electroni singulară (formarea legăturii covalente la mecanismul donor-acceptor): atom de oxigen oferă o pereche comună de electroni în formarea ionului hidroniu, adică Este un donator și un acceptor de ioni de hidrogen.
12 Quest acasă Paragraful 5 Probleme 12, 13, 16 (y), 14 (n), p. 22 Sarcini 3, 4, p. 23