CLOR BIOXID (CLOR BIOXID)
Dioxid de clor a fost descoperit în 1814 de către un profesor de la Royal Society, Sir Gemfri Devi. El a primit acest gaz prin reacția dintre acidul sulfuric cu clorat de potasiu. Astăzi, clor dioxid - agent antimicrobian cel mai puternic din lume. Aceasta ucide oxidare agenți patogeni, care este complet diferit decât reacția chimică cu clor, care acționează clorinare. Diferența dintre ele este aceea că oxidarea nu conduce la formarea de compuși nocivi.
Dioxidul de clor este un extrem de puternic și nici un agent patogen cunoscut de om, nu poate rezista această putere și nu se poate dezvolta o rezistență la dioxid de clor.
Molecule de dioxid de clor introdusă în peretele celular al bacteriilor, reacționează cu substanțele organice pe suprafața și în interiorul membranei celulare a microorganismului. Astfel, datorită interacțiunii cu aminoacizi și metabolismul ARN încălcate. Această reacție nu depinde de timpul de contact sau concentrația de dioxid de clor. Datorită dioxidului de clor distruge de asemenea microorganisme într-o formă inactivă, spre deosebire de dezinfectanti oxidanti. Mecanismul de acțiune al dioxidului de clor este acela că celulele nu se pot dezvolta o acțiune de protecție împotriva lui. Dioxidul de clor este, de asemenea, eficient împotriva virușilor și a distruge cochilie și un aparat genetic.
Proprietățile fizice ale dioxidului de clor
Dioxid de clor - un liliac mic și moleculă stabilă constând dintr-un atom de clor și doi atomi de oxigen (ClO2).
ClO2 - roșu-galben culoare de gaz cu un miros caracteristic. La temperaturi sub 10 ° C este lichid de culoare maro-roșcat. Maloustoychiv, explodează în lumină, la contactul cu oxidanți și încălzire.
Dioxidul de clor este solubil în acizi apă, acetic și sulfuric, în tetraclorură de carbon, acetonitril, și un număr de alți solvenți organici.
ClO2 reacționează cu mulți compuși organici și acționează ca un agent de oxidare de putere medie. Cele mai multe reacții care implică ClO2 trece prin mecanismul de oxidare-un electron pentru a forma cation radical organic și un ion clorit într-o primă etapă de reacție, dar este posibil scurgere și alte reacții, printre altele, captarea hidrogenului.
Diferența chimică dintre dioxidul de clor și clor
Dioxid de clor (ClO2) și clor (Cl2) au o diferență fundamentală în formula chimică, prin urmare, reacția lor cu compuși organici, precum și produse secundare ale acestor reacții sunt complet diferite.
Tehnic vorbind, și clor și dioxid de clor sunt oxidanți și conțin atomi - receptoare de electroni.
În cazul în care electronii clor (Cl2) receptor este un atom de clor, iar în cazul dioxidului de clor - atomi de oxigen.
Această proprietate explică diferența principală dintre cei doi compuși.
Clorinarea în timpul reacției cu impurități organice la o moleculă de materie organică se alătură un atom de clor și generează compus organoclorurate toxic.
Comportamentul de dioxid de clor ca o substanță diferă. In loc de compuși cu inele aromatice, dioxidul de clor le distruge, ca substanța activă principală este oxigen activ.
Clor prin oxidare acceptă doi electroni, ca dioxid de clor este în măsură să ia cinci. Clor și clor dezinfectante de tip, cum ar fi hipoclorit de sodiu, hipoclorit de calciu, etc. formează un așa-numit „clor“ fiind componentul biocid.
Trebuie amintit că, în timpul agentul de dezinfectare a produselor secundare sub formă de tip clor, care includ compusi cancerigeni si estrogene care sunt biologic periculoase când acumulează, în special: trihalometanii, acizii haloacetic și mutagenă H.
Avantajele dioxidului de clor ca dezinfectant
Proprietățile de dioxid de clor Dezinfectarea este mult mai puternic decât clorul din aceeași concentrație. Aceasta înseamnă că acțiunea dezinfectantă începe mai repede și durează mai mult (prelungit), în plus, acționează în mod selectiv. Spre deosebire de clor, dioxidul de clor nu reacționează compuși, inclusiv azot din amoniac, practic nu reacționează cu bromuri, în timp ce forma de clor și ozon cu acesta acid bromhidric. dioxid de clor nu produce trihalometani.
Datorită potențialului redox ridicat al dioxidului de clor are un efect mai puternic asupra tuturor tipurilor de microbi precum și virusuri, bacterii, fungi și alge, în comparație cu alte antiseptice. Trebuie remarcat faptul că potențialul de oxidare a dioxidului de clor este mai mare decât cea a clorului, deci atunci când se utilizează cantități minime de substanțe chimice necesare cu ea.
Permise de partajare dioxid de clor cu alte dezinfectante. Mai mult, studii recente au arătat că utilizarea combinată a clorului și dioxid de clor asigură efecte sinergice (efectul combinat mai mare decât suma efectelor utilizării fondurilor separat).
dezinfectant sporicidal „Tristel“ Compania „Tristel Solutions Limited“ (Marea Britanie) sunt înregistrate și certificate în România.
Mai jos doar o parte din dioxidul de clor spectru germicid: