1. Care este echivalentul?
2. Care este factorul de echivalență Fé?
4. Cum este masa echivalentă ME?
5. Care este volumul echivalent VE. Pentru unele substanțe utilizate în acest concept?
6. Cum este volumul echivalent al VE?
7. Cum este factorul de echivalență pentru acizi, cu un maxim echivalent de conținut la o moleculă? Din acest motiv? Pentru sare?
8. Cum este factorul de echivalență pentru oxizii de formare a sării în reacțiile de schimb?
9. Cum de a găsi un material echivalent, în cazul dat o reacție particulară?
10. Deoarece este echivalentul substanței în reacții redox?
11. După cum a formulat legea echivalenților?
12. Care sunt avantajele calcule stoichiometrice folosind echivalenți de drept?
Secțiunea I. echivalente și echivalente de drept
1.1. Masa și cantitatea de substanță.
Masa materialului în chimia se măsoară în grame și numărul - în moli.
Mole - cantitatea de substanță, care conține ca unități structurale (molecule, atomi, ioni, etc. echivalenți) ca și atomii conținute în 0,012 kg (12 g) carbon-12.
Când se folosește „“ mole „termenul“ ar trebui să indice particule la care se referă termenul. Prin urmare, putem spune: 'molecule mol' '' 'atomi mol' '' 'ionii mol' '' 'mole echivalenți,' „etc. De exemplu, un mol de molecule de hidrogen, atomi de hidrogen mol, mol de ioni de hidrogen, echivalenți molari de hidrogen. Deoarece 12 g de carbon-12 cuprinde
6,022 ∙ 23 octombrie atomi de carbon (număr Avogadro), molul - cantitatea de substanță, care conține 6,022 ∙ 1023strukturnyh elemente (molecule, atomi, ioni, etc echivalenți).
Raportul de greutate al medicamentului la cantitatea de substanță numită o masă molară (M). Cu alte cuvinte, masa molară - este masa molară a substanței. Unitatea principală masa molară a SI este kg / mol, în practica chimică - g / mol. De exemplu, masa molară M este litiu (Li) = 6,939 g / mol și masa M molar de metan (CH4) = 16.043 g / mol. Dacă în loc de cuvintele „“ masa atomică de litiu „“ spune „“ masa molară de litiu „“ - este nici o eroare.
Pentru raportul de volum substanță gazoasă la cantitatea de substanță numită volum molar (VM). Cu alte cuvinte, volumul molar - un volum de un mol de substanță gazoasă. Este o constantă. Pentru orice substanță gazoasă în condiții normale (STP T0 = 273 K, P0 = 101,3 kPa sau 760 mm Hg. V.) VM = 22,4 litri.
1.2. calcule echivalente
Echivalent (E) - este un real sau teoretic substanțe de particule care pot fi substituiți, conectați, eliberați, sau să fie în orice alt mod este echivalent cu un ion de hidrogen (H +) reacții schimbătoare de ioni sau un electron (e) în reacții redox.
La fel ca și în cazul molecule, atomi sau ioni echivalenți descriu prin formule chimice. De exemplu, hidroxidul de potasiu, în toate reacțiile metabolice se pot atașa un ion de hidrogen, prin urmare, este de potasiu echivalent moleculă de hidroxid de KOH. E =. Echivalent de acid clorhidric în reacții schimbătoare de ioni este HCI. E =. Zincul poate fi oxidat numai la Zn2 +. De aceea, în reacții redox va zinc valoare noțional echivalent, jumătate atom sau ion său, e = ½. Pentru acidul fosforic E = 1 / 33RO4>. Această formulă chimică este echivalentă.
Un număr care indică ce proporție particula reală este echivalent cu un ion de hidrogen și un electron, denumit factor ekvivalentnostifE.
Greutatea unui echivalent molar se numește echivalenții masa molară a compusului (greutate echivalentă) ME .. Este calculat ca produsul dintre factorul de echivalență privind substanțele masă molară, ME = raț ∙ M (g / mol).
Pentru substanțele gazoase se utilizează ca mărimea - cantitatea de echivalenți mol de gaz (volum molar echivalenți volum echivalent) VE.
Se măsoară în litri și se calculează (STP T0 = 273 K, P0 = 760 mm Hg. St.ili 101,3 kPa), produsul factorului echivalență asupra volumului molar de gaz VE = raț ∙ 22,4 (l) .
Sensul fizic echivalent este acela echivalent caracterizează posibilitățile de reacție substanțe: cât de mult de ioni de hidrogen sau echivalentul particulelor încărcate individual poate fi utilizată molecula (ion) substanță în reacții schimbătoare de ioni, sau câți electroni au nevoie pentru a transforma această moleculă (ion) în redox reacții (OVR).
Decizie. Pentru acizi, baze și săruri de echivalență factor în reacții de schimb cu echivalenții maxime Conținut per moleculă este determinată prin formula: 1
unde n - numărul de grupe funcționale din moleculă, z - valoarea absolută a taxei grupării funcționale.
Grupele funcționale sunt în ioni de hidrogen din acizi substraturi - ioni hidroxil în săruri - ioni metalici. Desigur, săruri acide și ioni H +. și în principal - OH. În funcție de reacția. Astfel:
Sare care formează oxizi sunt împărțite în (acidă, amfoter sau bazic) și nesoleobrazuyuschie. Pentru nesoleobrazuyuschih (indiferent) oxid CO, N2O, NO reacție redox caracteristic (OVR). OVR echivalentă se calculează întotdeauna pe modificarea gradului de oxidare.
Pentru oxizii de formare a sării în reacție nu este un factor de echivalență OVR determinat prin formula (1) pentru acizi (baze), care este oxidul de anhidridă activă.
Exemplul 2. Se determină reacții de adiție / degradare, non OVR, a) factor raț echivalență; b) formula chimică echivalentă E; c) masa molară ME echivalenți. și pentru gaze și g) cantitatea de moli echivalenți VE la echivalenții maximă Conținut per moleculă pentru următoarele substanțe din clasa de oxizi. CO2 - Gaz CaO. P2O5.
Decizie. CO2 - acid oxid este o anhidridă a unui H2CO3 dibazic acid carbonic. prin care factorul său de echivalență este ½ ..
CaO - oxid bazic, care este anhidrida dvuhkis-lotnogo bază de Ca (OH) 2. prin care echivalența acestora factor de ½.
Prin urmare, o moleculă de P2O5 echivalent cu 6 ioni de hidrogen, prin care este echivalența Factor Formula raț = 1 / (2 ∙ 3), și este 1/6.
Dată fiind o reacție specifică, compoziția echivalentului trebuie determinată prin compararea produselor inițiale și finale de reacție.
În primul rând, ar trebui să determine ce tip de răspuns avem de-a face cu o reacție redox (OVR) sau non-ISI. Acestea din urmă includ reacții care nu schimbă starea de oxidare a elementelor, de exemplu, reacția de schimb ionic, și o parte din reacțiile de descompunere. Definirea echivalentă implică faptul că, în funcție de tipul de reacție se determină prin diferite compoziții de material echivalent. Reacțiile schimbătoare de ioni (no-IAD) trebuie să fie considerate ca ionii de hidrogen sau particule echivalente l (Na +, K +, OH-, Cl-, etc.) interacționează cu subiectul. Nu uitați că reacția redox (OVR) sunt acelea în care elementele de starea de oxidare schimbare (SO).
IAD pentru a determina factorul de echivalență și înregistrează echivalentul chimic al formulei corect, este necesar să se determine la CO elementul oxidabil sau reductibil în materialul înainte și după reacția și pentru a determina numărul de electroni transferați în învelișul acestui element. Prin definiție, o cantitate echivalentă cu un rest care reprezintă 1 electron. Nu există factori de contabilitate în reacțiile nu este necesară.
Exemplul 3. Definiți: raț factor de echivalență. Formula chimică E. masa molară echivalentă ME echivalenți. și (pentru gaz) echivalenți molari VE volumul reactanți în următoarele reacții ::