Conform Bohr postulează de electroni poate fi definit în mai multe orbite. Fiecare orbită a electronului corespunde unei anumite energie. Atunci când electronul trece de aproape de orbita îndepărtată a sistemului atomic absoarbe o cuantă de energie. La schimbarea de la mai îndepărtat orbita electronilor pe orbita în raport cu proximal la nucleu, sistemul nuclear emite cuantumul energiei.
Spectrul de emisie (sau absorbție) - un set de valuri de anumite frecvențe, care emite (sau absoarbe) atomul substanței.
Spectrele sunt continue, liniare și dungi.
Spectrele continue radia toate substanțele prezente în stare solidă sau lichidă. Spectrul de val continuu conține toate frecvențele de lumină vizibilă și, prin urmare, apare ca o pagină color cu o tranziție lină de la o culoare la alta, în această ordine: roșu, portocaliu, galben, verde, albastru și violet (fiecare vânător vrea să știe unde fazan ședinței).
Spectrele de linie radiază toată materia în stare atomică. Atomii tuturor substanțelor emit seturi specifice doar pentru ei de valuri este destul de anumite frecvențe. Spectrele de emisie linie apar ca linii colorate separate prin intervale de timp. Spectrele line Natura datorită faptului că atomii unei substanțe specifice ea există stare numai tipic staționară cu energia caracteristică, și, prin urmare, un set de perechi de niveluri de putere care se pot schimba atom, și anume un electron dintr-un atom se poate deplasa numai de la o orbita pe alta orbita specifică, bine definită a substanței chimice.
Spectrele de bandă emise de molecule. Spectrele de bandă arata ca un spectru de linie, dar în loc de liniile individuale ale seriei individuale de linii se observă, perceput ca benzi separate.
Caracteristica este că datele care sunt emise atomi de spectru, și este absorbită de aceeași, adică, Spectrele de emisie emise de setul de frecvențe coincid cu spectrele de absorbție.