Procesul de coroziune de fier adesea redus la oxidarea prin acizi oxigenați sau de aer conținute în soluțiile și transformarea ei în oxizi. Metal coroziune (coroziune) cauzate de reacțiile redox care au loc la limita de metal și a mediului înconjurător. În funcție de mecanismul de apariție, distinge aceste tipuri de coroziune în fier, cum ar fi: o substanță chimică, electrochimică și electrice.
Procesul de coroziune chimică a fierului
reacția redox în acest caz, trec prin transferul de electroni la un oxidant. În procesul de coroziune a oxigenului din aer de tip reacționează cu suprafața de fier. Aceasta formează o peliculă de oxid, care se numește rugina:
Spre deosebire de straturile de oxid strâns alăturate care se formează în timpul coroziunii metalelor alcaline, aluminiu, zinc, film de oxid de fier în vrac trece liber de aer la suprafață oxigen metalic, și alte gaze și vapori de apă. Acest lucru contribuie la continuarea coroziunii fierului.
Procesul coroziunii electrochimice
Acest tip de coroziune are loc într-un mediu care conduce curentul electric. Diafragma de metal este supusă, de preferință, o coroziune electrochimică. Procesul de coroziune a acestui tip - este rezultatul reacțiilor chimice care implică componente ale mediului. De asemenea, coroziunea galvanică se produce în cazul metalelor de contact în seria electrochimică, la o distanță unul de celălalt, prin care există un galvanic pereche anod-catod.
procesul de coroziune atmosferică și prefabricat exprimat schemă:
Ca rezultat, rugina format în diferite culori, care se datorează faptului că formarea de diferiți oxizi de fier. Pe care o substanță formată în timpul corodarea fierului va depinde de presiunea oxigenului, umiditatea relativă a aerului, temperatura, durata procesului, compoziția aliajului de fier, starea suprafeței produsului și așa. D. Rata de distrugere a diferitelor metale diferite.
Procesul de coroziune de metal în soluții de electrolit - este rezultatul unui număr mare de elemente galvanice microscopice care acționează ca catod într-o impuritate de metal și un anod - de metal în sine. Ca urmare, exista celule galvanice microscopice.
De asemenea, atomii de fier pe diferite porțiuni au o capacitate diferită de a dona electroni (oxideaza). secțiuni metalice, în care are loc acest proces, acționează ca anod. Porțiunile rămase - catod, în care au loc procesele de recuperare a apei și a oxigenului:
H2O + 2e - = 2OH - + H2 ↑
O2 + 2H2O + 4e - = 4OH -
Rezultat - ionii de fier (II), ioni de hidroxid și hidroxid de fier se formează (II). În continuare este oxidarea sa de hidroxid de fier (III) - componente principale de rugină:
Pentru celule electrochimice lucrat necesită două metale diferite și activitatea chimică a mediului, care conduce curentul electric, - electrolit. La contactul de fier și alte metale (de exemplu, zinc), coroziunea fierului este încetinit, și metal mai activ (zinc) - accelerată. Acest lucru se datorează faptului că fluxul de electroni este din metal mai activ (anod) la metalul mai puțin activ (catod). Astfel, când intră în contact cu mai puțin metal activ de fier, fier coroziune este accelerat.
Procesul de coroziune electrice
Acest tip de fractură de metal subterane structuri, cabluri și structuri pot induce curenți de dispersie care provin de tramvaie, metrou, căi ferate electrice și diverse de curent electric.
modele actuale cu frunze metalic în sol sub formă de ioni pozitivi din metal - este electroliza metal. Se trasează curenți de ieșire - această zonă anod. Este în aceste procese și fluxul activ al coroziunii electrice de fier. curenților de dispersie pot ajunge la 300 A și care acționează pe o rază de câteva zeci de kilometri.
curenți de dispersie care provin de la sursa de alimentare, provoacă o ușoară coroziune a structurilor metalice subterane și puternice - structuri realizate din metale neferoase. Protecția de construcții metalice de la coroziune este o sarcină foarte importantă, deoarece provoacă o mare pierdere.