Principiul - echilibru dinamic
Principiul de echilibru dinamic va determina direcția reacțiile la echilibru, având în vedere posibilitatea de a înțelege mai bine natura diferitelor substanțe, care leagă proprietățile lor cu acele procese în care sunt formate. Pe baza studiului echilibrului chimic a fost atras mai întâi o mulțime de atenție la dependența cursului și rezultatele reacției influenței unor factori precum greutatea natura chimică a solventului, temperatura, presiunea și alte condiții de mediu. [1]
Conform principiului echilibrului mobil Le Sha - Tellecey, un sistem în echilibru, acesta reacționează la orice acțiune externă, astfel încât să se reducă acest impact. [2]
Așa cum a formulat principiul echilibrului mobil Le Chatelier. [3]
Bazat pe principiul creșterii concentrației de echilibru dinamic [FeO] în metalul lichid ar trebui să faciliteze trecerea de echilibru de reacție de la dreapta la stânga. Acesta inhibă dizolvarea hidrogenului în baia de sudare și reduce riscul porozitatii formării de hidrogen când calcinat insuficientă sau sudarea flux de rugină. [5]
Acest lucru este în concordanță cu principiul echilibrului dinamic. pe care pentru reacții reversibile în fază gazoasă când echilibrul de presiune este deplasat spre formarea numerelor mici de molecule, și vice-versa. [6]
Principiul Le Chatelier (principiul de echilibru dinamic) - caracterizează, de obicei, efectul condițiilor schimbătoare în starea de echilibru, formulate în 1884 Le Chatelier T. Dacă pe un sistem în echilibru, influența din exterior prin schimbarea oricare dintre condiții (temperatură, presiune, concentrație) apoi ranovesie mutat în direcția în care trecerea de la impact extern scade. Cu alte cuvinte, o creștere a temperaturii determină o deplasare a echilibrului spre formarea produselor cu absorbția căldurii, creșterea presiunii deplasează echilibrul spre procesul are loc cu o scădere a volumului. Creșterea concentrației uneia dintre componentele care participă la reacție conduce la o modificare a echilibrului în direcția procesului, însoțită de o scădere a concentrației acelei componente. [7]
Mai mult decât atât, în conformitate cu principiul echilibrului dinamic cu sistem de răcire echilibru trebuie să dezvolte o reacție exotermă. [8]
Această prevedere este cunoscută sub numele de dinamic principiul de echilibru l E - W mâncat ligi - și Brown - Van't Hoff și este tot mai frecvente în domeniu, oferind substitut simplu și evident pentru al doilea început, câteva dificil pentru cei care nu cunosc termodinamică. Este foarte util pentru orientarea calitativă, dar nu oferă constatări cantitative și destul de familiar pentru noi este acoperit de concluziile a doua lege sub forma ecuației izotermei sau izobata și reacția ecuației L Apeiron - Cl AUZ iusa. [9]
Această concluzie confirmă cuantifica principiul echilibrului dinamic. Le Chatelier a prezentat pentru prima dată. Acest principiu poate fi declarat după cum urmează. [10]
Această regulă se numește principiul principiului Le Chatelier lui, sau echilibru dinamic. [11]
La fel ca toate procesele reversibile, adsorbtie este supus principiului echilibrului dinamic. Astfel, o creștere a temperaturii deplasează echilibrul spre procesul endoterm. Cu o presiune tot mai mare, aceasta tinde să crească cantitatea de gaz adsorbit. [12]
Existența temperaturii de solubilitate superioară și inferioară critică este explicată folosind principiul echilibrului dinamic Le Chatelier - Brown. Dacă, dimpotrivă, dizolvarea este însoțită de eliberarea de căldură, acest lucru dă naștere la o temperatură critică mai mică solubilitate. În cazul în care o modificare a rastvsfeniya de căldură schimbările de temperatură semn, dă naștere la temperatura critică de solubilitate superioară și nizhneD. [14]