oxid nitric (IV) (dioxid de azot) NO2 - gaz, de culoare roșu-brun, cu un miros înțepător caracteristic sau lichid gălbui.
În mod normal, NO2 există în echilibru cu dimer său N2 O4. Predilecția pentru formarea sa, datorită prezenței în molecula de electroni nepereche NO2. La o temperatură de 140 ° C, dioxid de azot NO2 este compus numai din molecule. este foarte întunecat, aproape negru. Punctul de fierbere reprezintă lichid gălbui NO2, conținând aproximativ 0,1% NO2. La temperaturi sub 21 ° C - este un lichid incolor (sau gălbui datorită impurităților monomer). La temperaturi sub -12 ° C cristalele albe sunt compuse doar din moleculele de N2 O4.
Expunerea la laborator NO2 obținut în general de cupru concentrat, acid azotic:
C u + 4, H N O 3 → C u (N O 3) 2 + 2 2 N O 2 ↑ + H 2 O \ rightarrow Cu (NO _) _ + 2NO_ \ upArrow + 2H_O >>>
De asemenea, poate fi obținut prin descompunerea termică a azotatului de plumb. Cu toate acestea, trebuie avut grijă în timpul reacției:
2 P b (N O 3) 2 → 2 P b O + 4 N O 2 ↑ + O 2 ↑) _ \ rightarrow 2PbO + 4NO_ \ upArrow + O_ \ upArrow >>>
Oxidul acid. NO2 este foarte reactiv. Interactioneaza cu nemetalelor (fosfor. Sulf și carbon arși în ea). În aceste reacții, NO2 - comburant:
Oxideaza SO2 la SO3 - bazat pe reacția metodei azotos acid sulfuric:
Când dizolvat oxid nitric (IV) nitric apa produsa si acid nitros (reacția de disproporționare):
Deoarece acidul azotos este instabil atunci când este dizolvat în apă caldă NO2 format HNO3 și NO:
3 N O 2 + H 2 O → 2 H N O 3 + N O ↑ + H_O \ rightarrow 2HNO_ + NO \ upArrow >>>
În cazul în care dizolvarea realizată într-un exces de oxigen. formată numai acid azotic (NO2 reducătorul manifestă proprietăți):
2 N O 2 + 2 K O H → K N O 3 + K N O 2 + H 2 O + 2KOH \ rightarrow KNO_ + KNO_ + H_O >>>
NO2 lichid este utilizat pentru prepararea nitraților anhidru:
Dioxidul de azot este utilizat la fabricarea acizilor sulfuric și azotic. De asemenea, dioxidul de azot este utilizat ca oxidant în propulsor lichid și explozibililor mixte.
Oxidul nitric (IV) este foarte toxic. Chiar și în concentrații mici, irita tractul respirator în concentrații mari determină edem pulmonar.
În fotografia de pe dreapta - „coada de vulpe“ la Nijni Tagil de fier și oțelării,
„Coada Lisy“ - jargon pentru emisiile de oxizi de azot (NOx) în industria chimică (uneori - de la auto sisteme de evacuare). Numele este derivat din dioxid de azot brun-portocaliu. La temperaturi scăzute, dimerizează de dioxid de azot și devine incoloră. În timpul sezonului de vară, „cozi de vulpe“ sunt cele mai vizibile, deoarece concentrația formei monomerice de creșteri ale emisiilor.
efecte nocive
Oxizii de azot, de evacuare în atmosferă, reprezintă o amenințare serioasă la situația mediului, deoarece poate provoca ploi acide și prin ele însele sunt substanțe toxice care provoacă iritații ale mucoaselor.
Rezultat interacțiunea dioxid de azot, cu acid azotic apa este un agent coroziv puternic.