Interacțiunea cu acid azotic diluat și concentrat

Extrem de HNO3 concentrat, este de culoare, în general, brun datorită țiței ușor procesul de expansiune:

Aurul, unele metale din grupa platinei și tantal inerte la acid azotic în întregul interval de concentrație, alte metale reacționează cu ea, în timp ce reacția este determinată de concentrația sa.

HNO3 ca un acid monobazic puternic este reacționat:

a) oxizi de bază și amfoteri:

b) cu bazele:

c) înlocuirea acizilor slabi din sărurile lor:

La reflux, sau sub acțiunea acidului azotic lumina parțial descompune:

Acidul azotic la orice concentrație prezintă proprietățile unui acid oxidant, în care azotul este redus la starea de oxidare +4 la -3. recuperare adâncimii depinde în principal de natura agentului reducător și concentrația de acid azotic. Deoarece acidul oxidant, HNO3 reacționat:

a) cu un metal cu care se confruntă spre dreapta în hidrogen seria electrochimică:

b) cu metale în picioare seria electrochimică stânga a hidrogenului:

Toate ecuația de mai sus reflectă doar reacția dominantă. Acest lucru înseamnă că, în aceste condiții, produsul de reacție este mai mare decât produsele altor reacții, de exemplu, prin reacția dintre zinc cu acid azotic (fracția greutate de acid azotic în soluție 0,3) în produse vor conține majoritatea NO, dar, de asemenea, va fi conținut (numai într-o măsură mai mică) și NO2. N2 O, N2 și NH4 NO3.

Singurul model comun prin reacția acidului azotic cu metale: mai acid diluat și mai activă a metalului, cu atât mai mult azotul este recuperat:

creșterea concentrației de acid creșterea activității metalului

Cu aur și platină de acid azotic, chiar nu interacționează concentrat. Fier, aluminiu, crom concentrat rece acid azotic pasivizat. Cu acid azotic diluat este reacționat fier și, în funcție de concentrația de acid se formează nu numai diferitele produse de reducere de azot, dar, de asemenea, diverse produse de oxidare a fierului:

Unii compuși organici (de exemplu, amine și hidrazină, terebentină) se aprind spontan în contact cu acid azotic concentrat.

Unele metale (fier, crom, aluminiu, cobalt, nichel, mangan, beriliu) reactive cu acid azotic diluat, acid azotic concentrat pasivizat și rezistent la efectele sale.

Acizi - substanță complexă a cărei compoziție include în mod tipic atomi de hidrogen capabili substituiți la atomii metalici, și un rest de acid. soluții apoase acide sunt gustul iritativ acid, capabil de a schimba culoarea indicatorilor, număr diferit de proprietăți chimice obișnuite.

Interacțiunea cu oxizi de bază pentru a forma sare și apă:

Interacțiunea cu oxidul amfoter, pentru a forma de sare și apă:

Interacțiunea cu alcalii pentru a forma de sare și apă (reacție de neutralizare):

Interacțiunea cu bază insolubilă pentru a forma o sare și apă, dacă sare solubilă obținută:

Interacțiunea cu sărurile, în cazul în care un precipitat sau un gaz este eliberat:

Acizii tari dislocui mai slabe din sărurile lor:

(În acest caz, este format dintr-un acid carbonic instabil. Care descompune imediat în jos în apă și dioxid de carbon)

Metalele care se confruntă între activitatea de hidrogen pentru al deplasa din soluția acidă (cu excepția oricărei concentrație de acid azotic și acid sulfuric concentrat), în cazul în care solrastvorima format:

Cu acid azotic și acid sulfuric concentrat de reacție are loc în mod diferit:

Pentru acizii organici reacție de esterificare tipic (reacția cu un alcool pentru a forma un ester și apă):

Coroziunea este un proces de eșec spontane a metalelor sub influența mediului extern.

În procesul de coroziune a metalului de tranziție în stare ionică. Coroziunea - un proces spontan, este însoțită de o scădere a energiei libere (# 916; G<0), увеличением энтропии системы и определенным энергетическим эффектом.

În unele cazuri, coroziunea afectează întreaga suprafață, în altele - o parte din ea. Fractura depinde de proprietățile metalului și condițiile de proces. Iată diferitele tipuri de daune coroziune: uniforme, pete, la fața locului, corodare, intergranulare, fisura, selectiv. Cele mai multe opasnymiyavlyaeyutsyapitting și fractură intergranulară.

În conformitate cu principiul cursului lor toate procesele de coroziune pot fi subdivizate în: chimice și electrochimice.

coroziune chimică: dezintegrarea spontană a metalelor, într-o atmosferă de gaz oxidat la temperaturi ridicate sau în non-electroliților lichizi (Ume + x / 2O2 = MehOu).

Electrochimica: Distrugerea metalului în contact cu electrolitul cu creșterea sistemului curent electric (M-ne> oxidarea anodică a metalului; Ox + ne> Red catod recuperare oxidant). Este coroziune galvanic cu depolarizare de hidrogen:

A: Me-ze>; K 2 + 2e> (pH<7); 2Н2О+2е> +2 (pH> = 7).

Și cu depolarizare de oxigen:

A: Me-ze>; 4 + 4e> 2H2O (pH<7); +2Н2О+4е>4 (pH> = 7).

coroziune chimică: dezintegrarea spontană a metalelor, într-o atmosferă de gaz oxidat la temperaturi ridicate sau în non-electroliților lichizi (Ume + x / 2O2 = MehOu).

# 8710; = # 8710; ; # 8710; G<0 Me будет окисляться.

Rata de oxidare din metal este determinată Desimii și protectoare proprietățile peliculei de oxid și depinde de prezența de crăpături și pori.

# 945; = * / * * z; # 945;<1 не плотная, не защищает от коррозии;

1<α<2,5 защита от коррозии обеспечивается; α>2.5 tensiuni interne ridicate promovează cracarea și descuamarea pelicula de oxid.

Incalziti dopajului rezistent: # 8710; (Alierea)<∆ . Степень окисления: а) при избытке металла в оксиде основы: nлегир>n; Zn + 0,1-1% Al coroziune la 660K viteză este redusă la 100 de ori; b) atunci când lipsa de oxid metalic în bază de: nlegir

Stratul de protecție: aluminizare NH4Cl # 8213;> (1200K) NH3 + HCl; 2AL + 8HCl = 3H2 + 2AlCl3; AlCl3 + Fe = FeCl3 + Al; Schelete: Cu + Inconel (80% Ni, 14% Cr, 6% Fe). rezistentă la căldură smalț: PE-1000-SiO2, H3BO3, BaCO3, CaCO3, TiO2, ZnO. Compuși refractare: TiC, SiC.

atmosfera protectoare: Prepararea: 1) disociere 2NH3 (1000K) N2 + 3H2; 2) purificarea azotului tehnic O2 90-96% N2, 10-4% H2; 3) generând un cărbune proces: CO + CO2 + N2; 4) combustia parțială: NH3; CO + CO2 + H2 + H2O + N2.

Reducerea oxidare de metal: 1) de ardere a combustibilului cu deficit de aer în tratamentul termic; 2) Formarea de relief pe folia de protecție din metal Mg + SO2 + CO2 # 8213;> MgSO4 + MgCO3; 3) spălare de protecție: 50% argilă refractară 20% magnezită + 5-20% Na2B4O7 + 2-10% CaO + 1-2% NH4Cl; 4) Introducerea carburantului conținând V2O5, oxizi formând compuși refractari cu ea și pentru a reduce lipirea de cenușă: CaO, MgO, SiO2.