Acid sulfuric includ acizi minerali, în ceea ce privește producția și consumul are loc în primul rând, producția mondială este de aproximativ 160 de milioane de tone / an, și acid azotic - aproximativ 60 milioane tone / an (a doua). Acest lucru se datorează faptului că acidul sulfuric - una dintre cele mai puternice și mai ieftin dintre toți acizii. Folosit pentru îngrășăminte preparare, diferite săruri, acizi, explozivi, coloranți, fibre, în metalurgie, în procesele de purificare a combustibililor din petrol și uleiuri și altele.
Produce acid sulfuric prin dioxid de sulf S02 compușilor cu sulf elementar sau sulf (hidrogen sulfurat, pirita de fier și altele.).
H2S de hidrogen sulfurat (derivate din hidrocarburi gazoase în procedeul de purificare) este oxidat în două etape, prin dioxid de sulf S02 la sulf elementar conform metodei Claus (brevet 1882, chimistul român Carl Klaus, 1796-1864 gg.). În prezent funcționează zece versiune modificată și îmbunătățită a procesului Claus, în funcție de conținutul de hidrogen sulfurat din gazele acide. De exemplu, procesul se desfășoară în două sau mai multe etape: etapa termică - arderea H2S în aer la 900-1200 ° C pentru a forma S02, etapa catalitică (convertoare) folosind diferiți catalizatori pe bază pe alumină activată, temperatura de lucru 220-320 ° C, gradul de conversie în această etapă a H2S la sulf 58-63%. Cel mai bun catalizatori străini CKS-31 și CKS-32, care conțin mai mult de 85% din dioxid de titan (TiO2). Îmbunătățirea procesului Claus constă, în special, în combinație cu coadă de curățare (gaze reziduale) din gazele de hidrogen sulfurat și alți compuși ai sulfului, astfel încât procesul total de Claus se absoarbe 94-96% din compușii acizi, iar 4-6% rămase de compuși de sulf trebuie suplimentar elimina diverse alte procese coadă de gaz de curatare (mai mult de 50), până la 99,9%. Cu toate acestea, procesul de Claus - mai multe etape, și imperfectă de mediu voluminoase, e foame de putere. Este necesar să se completeze procesul de gaze de eșapament după-tratament, și este chiar mai complicat.
Cel mai comun proces de post-tratare a gazelor de ardere este procesul «Sulfreen» (Sulfren) «Lurgi AG» firmă (Germania) și «Elf Aquitaine» (Franța); Există mai multe versiuni ale acestui proces. Acest proces este foarte flexibil în performanță, numărul de reactoare - de la 3 la 6, procedeul realizează un grad de recuperare a sulfului de 99,9%. Aceleași rezultate se obțin Procesul «Clauspol» firma «Prosernat IFP» (Franța) și proces «SuperScot» «Shell» Compania garantează recuperarea sulfului la 99,95%. Firma de «Linde AG» (Germania) a dezvoltat o nouă versiune a procesului Claus numit „Klinsalf“, care are trei etape de conversie catalitică a gazului și permite creșterea conversia totală a hidrogenului sulfurat la aproape 100%. Cea mai bună alternativă la procesul de recuperare a sulfului este considerat ca fiind «Richard Recuperare Sulf Proces» (proces «RSRP») companie «Amoco Petroleum Canada». Oxidarea hidrogenului sulfurat - o singură etapă peste un sulf lichid de irigare catalizator la o presiune de 0.5-2.1 MPa. Sulful condensat este utilizat ca agent de răcire, care elimină răcire externă. conversie de hidrogen sulfurat în acest proces de aproximativ 99%, care nu necesită post-tratare suplimentară a gazelor de eșapament. Procesul «RSRP» sunt mult mai ieftine (de 1,5-2 ori), cele mai avansate procese Claus.
H2S04 acid sulfuric anhidru - uleios miscibil lichid incolor grele cu apă, în orice raport și sale densitate 1920 kg / m3 și o temperatură de cristalizare de 10,7 ° C, punctul de fierbere al 296,2 ° C Acid sulfuric concentrat (84-92, 96-98, 100% - oleum) reacționează cu aproape toate metalele care formează săruri - sulfații. Oleum este o substanță foarte toxică, transportul său în mașini speciale de tip tanc de 32 și 37 m 3 (60 și 63 de tone de produs). La prepararea acidului sulfuric din sulf elementar (aproximativ 46% din producția de acid), sulf este ars într-un cuptor ciclon pentru a produce S02 dioxid de sulf, iar apoi S02 este catalitica oxidat la trioxid de sulf (dioxid de sulf) S03, care absorbția de apă este absorbită pentru a forma un concentrat lichid de acid sulfuric, care oleum la absorbție la S03 administrează acidul -sernoy absorbant de concentrație ridicată (98,3%).
La prepararea acidului sulfuric din sulfura (aproximativ 4% din producția de acid) este ars pentru a produce S02, cum ar fi combustibil gazos, echipament de ardere pentru H2S este mai ușor decât combustia sulfului. S02 dioxid de sulf oxidat catalitic la S03, care dă acid sulfuric de absorbție absorbție. Un astfel de acid derivat din hidrogen sulfurat este cel mai ieftin, printre alte metode de producție. sulf gaz produs de obicei pe (rafinăriile), cum ar fi Astrakhanskoye GEA Orenburgskoye MCC et al ILI sau mori mari de gaz chimic.
Sulf și acid sulfuric din compușii cu sulf și uleiul produs la rafinărie. Prepararea acidului sulfuric se realizează în procesul de rafinare prin cataliză umedă, constând din trei procese: arderea hidrogenului sulfurat provenind din gazele de hidrocarburi fabrica de plante de curățare, oxidarea catalitică generată în formarea S03 și S02 absorbția de acid sulfuric. Hidrogenul sulfurat este ars în cuptorul boilerului de recuperare, căldura eliberată de reacție este utilizată pentru a genera o presiune a vaporilor de apă de aproximativ 4 MPa și o temperatură de 360 ° C. Sulful elementar rafinărie din hidrogen gazos conținînd sulfurat este produs prin ardere la o temperatură de 1100-1300 ° C, au loc reacțiile de oxidare, rezultat din reacția gazelor răcite la o temperatură de 150-160 ° C, sulf este eliberată în timpul condensării sale.