In laborator chimic cel mai important - să respecte cu strictețe toate măsurile de siguranță. Deci, ce sunt regulile experimentului?
Înainte de a începe să experiență chiar și cele mai simple, este necesar să se pregătească locul de muncă, ustensile și echipamente, citiți cu atenție descrierea experienței, astfel încât acestea să efectueze. ați înțeles în mod clar de ce și ceea ce faci. Produse chimice necesită atentă, și cel mai important - locul de muncă competentă! De asemenea, este important ca, după lucrarea nu a fost nici o murdărie - nu pe masa sau pe podea sau pe haine. Echipament folosit pentru experimente ar trebui să fie, de asemenea, spălate.
Desigur, această carte nu va fi descris experimente dificile și periculoase. Ei bine, ceea ce poate fi scale de casă periculoase? Dar o persoană neglijent sau neglijent poate fi rănit și un ac și chiar și un creion. Experimentele cu aceiași reactivi chimici sunt pre-suplimentar pericol. Din diferite substanțe pot rămâne pete udalyaemi.ie dificile sau chiar găuri în hainele. Reactivi moїut provoca arsuri pe piele; în special necesitatea de a proteja ochii. Mai mult, prin amestecarea unor substanțe complet inofensive, formarea de compuși toxici, care pot otrăvi. Se întâmplă este, de regulă, oamenii sunt chimic analfabeți care nu cunosc compoziția și proprietățile substanțelor, nu trebuie să vă închipuiți o reacție nedorită poate să apară între ele. Dacă tocmai ați început să mă întreb de transformare a materiei Xia și nu știu nici de formule chimice, ecuații sau reacții, singura modalitate de a ajunge departe - să urmeze cu strictețe instrucțiunile, descrierea experimentului. Și dacă vrei să faci ceva dincolo de Gogo, așa cum este descris în experiment, atunci nici cunoștințe suplimentare pe care nu se poate face, și ei pot învăța din manuale relevante (și nu doar școala!) Și directoare.
Pentru ilustrația de mai sus, aici sunt doar trei exemple, „Life“. Două sa încheiat cu succes relativ, al treilea - din păcate.
Exemplu One. În conformitate cu regulile atunci când se lucrează cu pipete (vezi. Fig. 2.7), pentru a le strânge în gură lichidul nu poate în nici un caz! Și nu doar că este vapori neigienice și dăunătoare asupra soluției poate intra în organism. Pericolul major este diferit: dacă vigilența pierde, vârful pipetei scufundat în lichid, poate fi în aer (deoarece nivelul lichidului este redus), iar apoi, sub acțiunea diferenței de presiune toate conținutul pipetei ar instantaneu în timpul desface! Ei bine, dacă pipeta a fost apa pura sau cel puțin o soluție de clorură de sodiu sau clorură de calciu - dezgustat, dar nu fatal. Și dacă a fost o substanță alcalină sau acidă, sau foarte toxic puternic? Un chimist neglijate măsurile de siguranță în acest mod este aspirat într-o soluție de amoniac puternic de mare pipetă - amoniac. Și în acel moment el a spus ceva unui coleg. A fost chimist destul de ghinionist, aplecat peste bec ridicați ușor capul ca vârful pipetei, care a fost scufundat într-o soluție care nu este foarte adâncă (soluția în vasul a fost un pic), am fost în aer. Și într-o fracțiune de secundă soluție de aproximativ 10 mililitri transformat în gură. Desigur, chimistul apoi clătit gura cu multă apă, dar după un timp cu limba membranelor mucoase și interiorul zdrențe NIS începe decojește pielea. Durerea nu a fost, dar a fost, de asemenea, destul de plăcut. Acest eveniment a servit ca o lecție bună pentru el: este întotdeauna necesar să se efectueze toate regulile și reglementările, precum și să încerce să furnizeze toate evenimentele neplăcute care pot apărea. Și nu numai în laborator chimic. De exemplu, nu pune ibricul sau un pahar de apă clocotită pe marginea mesei.
EXEMPLUL secundă. Într-un fel editorii revistei „Chemistry and Life“ a primit o scrisoare de la mama de clasa a 7-școlăresc: „Fiul meu a fost otrăvit de niște benzină caustică. Cu toate acestea, el a asigurat că cel mai amestecat-Bidnyi fără substanță - oțet și lichid de rufe. Fiule, desigur, o mare transportat cu avionul. Sunt sigur că are într-adevăr ceva de ascuns. După oțet - Acid sulfuric nu. Și praful de spălat, nu am auzit că cineva fusese otrăvit. "
Ce sa întâmplat? Oțet, desigur, nu de acid sulfuric, dar fără discriminare amestecat totul - nu este un amator de chimie demn. 13 acest caz, oțet acționat doar ca un acid, deși slab. În loc de ei ar putea fi orice alt acid. Praful de spălat aici, desigur, nimic de a face. „Lichid de rufe“, care a fost folosit de tânărul chimist hapless - este probabil să înălbitor. Asta e, atunci, în mod evident, și era vorba. agenți de înălbire sunt diferite. Structura multor detergenți includ așa-numitele înălbitori optici. Acest lucru este în întregime substanțe inofensive; scopul lor. la figurat vorbind - „pacali ochiul“, pentru a da un țesut gălbui pentru alb-zăpadă. Ei face față cu acest lucru, datorită fenomenului care se numește fluorescenta (despre acest fenomen interesant și frumos va fi explicat în capitolul „Chimiștilor razgadyvayuttayny strălucire“). Conversia invizibil lumină ultravioletă (lumina soarelui ajunge) în albastru, indigo și violet, înălbitori optici, care poate fi ea însăși incolor, „corectează“ țesut SWCT, astfel încât pare alb. Această metodă a fost mult timp cunoscute, dar în loc de vopsele fluorescente sintetice, mamele si bunicile noastre fumurii (și uneori chiar acum colorată) albastru de metilen tesut. În cazul în care un puternic reproducere culoarea ei albastru pal, amestecarea cu materialul slăbit de culoare gălbuie, dand senzatia de culoare albă ca galben și albastru - culori complementare, care se adaugă până la alb. înălbitori optici moderne dau rufele o culoare alba mult mai luminos, mai ales în lumina directă a soarelui.
Ele sunt complet diferite înălbitori chimice. Acestea includ substanțe care distrug chimic diverși poluanți pe gkani, și în același timp dezinfectate. Anterior, țesături (bumbac și de in) albite pe soare prin acțiunea luminii ultraviolete, de cele mai multe vopsele este dispare treptat. Odată cu creșterea producției industriale de țesături pentru același scop de a utiliza oțel înălbitor, care este, de asemenea, numit albire. Aceasta este o sare de calciu în amestec a celor doi acizi - clorhidric și hipoclorita. Primul înălbitor a fost un chimist englez Smithson Tsnnant (1761-1815), cel care în 1804 a deschis cele mai grele metale din grupa platinei - osmiu și iridiu. Timp de mai multe decenii, producția de albire a crescut de zece ori, acesta a devenit destul de ieftin de droguri. Principiul activ al acestei substanțe - o contaminare a distruge numita furcă clor activ oxidant (și dacă este utilizat în mod abuziv - și foarte tesatura). În prezent, înălbitor s sunt utilizate în principal pentru dezinfectare. clor activ conținut în alte substanțe. Acesta a fost mult timp (din 1789) este cunoscut apă zhavelevoy, o rudă apropiată de înălbitor în formula care ia locul de calciu și potasiu. Acesta a primit numele de la numele unei suburbie a Parisului - Javel, fabrici ținute în spații cu producție (acum este unul din zona de la Paris). Alături de ea, și folosind așa-numitul „bar Rakov l și apă“; în aceasta, în loc de potasiu este sodiu „relativ“, numită O soluție anvelopă otbelivayu- numit Paris farmacist Antuana Zhermena cancer Labar- (1777-1850); ea a început să utilizeze din 1820. Sarea de sodiu a acidului hipocloros (chimiștii sale de sodiu numesc gilohloritrm) face parte din multe albire moderne.
În plus față de substanțele cu clor activ pentru același scop și este utilizată substanța „oxigen activ“. Astfel de substanțe includ, de exemplu, peroxid de hidrogen (pentru femei este bine cunoscut ca un agent de albire a părului), compus cu uree (gidropert), alte substanțe. Toate aceste substanțe au o acțiune puternică de oxidare.
Ce fel de pericol poate apărea din înălbitori chimice? Substanța activă din soluția să se spele un pic, și pericolele acestor înălbitori nu sunt nici - dacă sunt folosite strict în conformitate cu instrucțiunile. Și chiar dacă luăm concentrat înălbitor nediluat pe baza de oxigen activ, apoi la consumul greșit EPU acțiunii sale vor fi prezentate numai într-o alocare aproximativă a oxigenului gazos, care pentru haine este inutil pentru om și inofensiv. Situația este diferită cu clor activ în compoziția de hipoclorit, soluțiile de hipoclorit sunt stabile numai în mediu alcalin. Când se acidulează și reacția de formare și este acidul hipocloros. Aceasta este o reacție periculoasă, așa cum au format în liberă acidul hipocloros formă, - o substanță toxică și instabilă. Se descompune pentru a elibera clor, care este probabil și otrăvit tânărul chimist nefericit.