În funcție de concentrația de acid sulfuric se comportă în moduri diferite. În soluții diluate de proprietăți oxidante de acid sulfuric se manifestă numai în raport cu metalul din seria electrochimică a metalelor la stres hidrogen. Când hidrogenul este eliberat și formează sarea.
În soluții concentrate de proprietăți oxidante de acid sulfuric prezintă sulf în stare de oxidare +6. Produse de recuperare a acidului sulfuric determinate de activitatea care interacționează cu metalul în acesta, în conformitate cu mai multe solicitări.
Diagrame de proces pot fi reprezentate după cum urmează.
Proprietăți oxidante H2SO4 (dil) Sulfate + Me Me = + H2
O excepție de la schemele de mai sus sunt Al, Cr, Fe, care nu reacționează fără încălzirea cu acid sulfuric.
Unele nemetale reacționează cu acid sulfuric concentrat, și au recuperat SO2.
H2SO4 (conc) + amorțire (P, Ca, C, B) = k-amortire că Higher SO + SO2
Acid Q 10.Azotnaya ca agent de oxidare, reacția cu metale și nemetale
Oxidantul în molecula de acid azotic este ion en a3, care depinde de concentrația de acid azotic și o activitate de reducere. interacțiunea acidului azotic cu schema de metale pot fi reprezentate după cum urmează.
Precum și acid sulfuric concentrat la Al, Cr, Fe nu reacționează cu acid azotic fără încălzire.
HNO3 (conc) + = Neme-ta amortire cea mai ridicată SO + NO2 (NO) + H2O
Q 11.Permanganat de potasiu ca oxidant. Efectul pH-ului asupra reacțiilor redox debitului.
Prin reacția cu o reducere a diverse produse de reducere a KMnO4 se formează în funcție de aciditatea mediului, în conformitate cu următoarea schemă.
pH-indicator este concentrația de H, (pH apă pură = 7, pH<7-кислый, pH>7-alcaline).
Intrebare potențiale 12.Okislitelno-reducere. Direcția de curgere a reacțiilor redox. ag0 Calculul și Kc pentru redox rea-tiile.
„Potențialul de oxidare-reducere (ORP) este o măsură a activității chimice a elementelor sau compușilor lor în procesele chimice reversibile asociate cu schimbări în sarcina ionilor în soluție.“
Tradus în limbaj profan mai ușor de înțeles acest lucru înseamnă că activitatea AFP caracterizează electronii în reacții redox, adică, Reacțiile asociate cu aderarea sau transferul de electroni.
Valoarea potențialului redox la fiecare dintre reacțiile redox este calculat la o formulă destul de complicată, exprimată în milivolți și poate avea atât pozitive, cât și negative.
Dependența potențialului de electrod al concentrației potențiale de determinare a ionilor din soluție este exprimată prin ecuația Nernst