Acest articol lipsesc referințele bibliografice la sursele de informații.
Sistemul periodic are șapte perioade. Prima perioadă care cuprinde 2 elemente. și numerotarea 8 elemente doilea și al treilea, numit mici. Perioadele rămase având 18 sau mai multe elemente - mari. A șaptea perioadă nu este finalizată. Numărul de perioada la care elementul chimic este determinat de numărul de cochilii sale de electroni (nivele energetice).
În prima perioadă, cu excepția heliu. există doar un singur element - hidrogen. combinând proprietățile tipice pentru ambele metale și (mai ales) pentru nemetale. Aceste elemente pline cu electroni 1s subshell.
In elementele celei de a doua și a treia perioadă sunt de umplere pe rând s - și p -podobolochek. Pentru perioade scurte de elemente caracteristice cresc suficient rapid odată cu creșterea tarifelor electronegativitate proprietăți de atenuare a nucleului metalic si armare nemetalic.
A patra și a cincea perioade cuprind d-elemente de tranziție deceniu (de la scandiu la zinc și de la ytriu la cadmiu), în care, după umplerea s subshell electroni conform regula extern umplut Klechkovskii. d subshell nivelului energetic.
În perioada a șasea și a șaptea este saturată 4f - -podobolochek și 5f, după care acestea conțin mai multe elemente 14 creștere în comparație cu perioadele de 4 si 5 (lantanide și actinide în al șaselea pentru perioada a șaptea).
Din cauza diferențelor în perioadele de lungime și de alte caracteristici, există diferite metode pentru localizarea lor relativă în sistemul periodic. In forma scurt, pe perioade scurte conțin un rând de elemente, au fiecare două serii mari. In perioade lungi de realizare toate constau dintr-un singur rând. Rânduri de lantanide și actinide sunt de obicei scrise separat în partea de jos a tabelului.